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» Vient-on à précipiter l'oxyde de cuivre par la polasse et à le calciner, 

 le filtre dans lequel rox)'de est retenu, et dont il est impossible de le déta- 

 cher, réduit une partie du cuivre; il faut alors réoxyder le métal. Mais la 

 calcination à l'air libre ou même dans un cornant d'oxygène pur ne re- 

 forme pis comjilélement le bioxyde; l'oxygénation du métal reste au-dessous 

 de CuO, si prolongée que soit la réaction. On a forcément recours à l'acide 

 nitrique dont l'action oxydante est radicale; alors apparaît un autre incon- 

 vénient. Au moHient où le nitrate de cuivre achève de se décomposer, il y 

 a du bioxyde entiainé par le jet de vapeurs nitreuses. On rend ce phéno- 

 mène très- visible, en opérant dans un petit ballon de verre, d'une capacité 

 de loo centimètres cubes et surmonté d'u!i col long de 7 à 8 centimètres. 

 La décomposition du nitrate, conduite avec tout le ménagement possible, 

 n'en tapisse pas moins l'intéiieur du ballon et son col tout entier d'une 

 j)oudre impalpable d'oxyde cuivrique; celui-ci même s'échappe hors du 

 ballon en quantité appréciable. 



» En opérant, avec le plus grand soin, dans un creuset de platine d'une 

 capacité comparativement très-grande et bien fermé par son couvercle, nous 

 avons eu encore une perte notable: iS%33o5 de cuivre pur n'ont donné 

 que i^'',66o5 de bioxyde, au lieu de it'%6675. Cette perte est la moindre 

 de toutes celles que nous avons constatées, en variant beaucoup les condi- 

 tions de la calcination. 



» Pour échapper à ces difficidtés, nous avons préféré doser le cuivre à 

 l'état métallique. L" bioxyde est |)récij)ité par la potasse, le précipité lavé à 

 chaud et séché est brûlé aveclefdtre dans une large capsule de platine. Le 

 résidu de cette calcination ne contracte aucune adhérence avec les parois 

 de la capsule, et on le fait passer de celle-ci dans une nacelle de platine où 

 s'opère la réduction par un courant d'hydrogène pur. 



» Ce mode de dosage, rapproché des indications que fournit la précipi- 

 tation de l'argent métallique par le cuivre à l'état d'oxydule, permet de 

 rectifier nos idées actuelles sur la composition de plusieurs combinaisons 

 dans lesquelles entre le cuivre. En voici quelques exemples. 



« Le beau composé violet que l'on obtient en faisant bouillir une solu- 

 tion d'acétate de cuivre avec du sucre, et que l'on considère comme du 

 protoxyde do ciùvre pur, renferme toujours 2 pour 100 do bioxyde de 

 cuivre, avec interposition de ^ pour 100 de matière organique, analogue 

 au sucre ou au caramel. 



» L'hydrate jaune de protoxyde de ciùvre s'écarle encore bien davan- 



