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 tage de la coinpositioti qu'on lui assigne et ne reiifeime jamais moins de 

 4 pour loo de bioxyde. 



» L'existence du carbonate de protoxyde de cuivre, bien qu'elle ait été 

 indiciiiée par un liabile observateur, est très-douteuse; au moins ce sel ne 

 se forme-t-il jamais dans la réaction des carbonates ou des bicarbonates 

 alcalins sur le protocblorure de cuivre. 



1) Équivalent du cuivre. — A|)rès avoir obteiai, d'une part, la purification 

 du cuivre, et, d'autre part, son dosage, avec une précision dans laquelle la 

 pratique nous inspirait de jour en jour plus de confiance, nous avons cru 

 qu'il n'était pas sujjerflu de faire quelques expériences sur la détermination 

 de l'équivalent de ce métal. 



» Comme le bioxyde, provenant du nitrate de cuivre, ne cbange pas de 

 poids à la suite de plusieurs calcinations successives sur une lampe d'alcool, 

 nous avons pris cet oxyde pour point de départ : il a été réduit par un cou- 

 rant d'hydrogène sec, purifié par son passage à travers une longue colonne 

 de tournure de cuivre, chauffée an rouge. En outre, l'eau provenant de la 

 réduction de l'oxyde était recueillie et pesée. 



» Deux cxpérieiices faites avec de l'hydrogène, dégagé de l'eau par le 

 zinc et l'acide sulfurique, ont donné les nombres suivants : 



Première cjcpcrience. 



Bioxyde de cuivre employé D,'ji45 



Cuivre réduit 5,3565 



Eau produite i ,5325 



Eau théorique i ,53o2 



Deuxième c.vpérience. 



Bioxyde de cuivre , 3 , 3945 



Cuivre réduit ■?., 7086 



Eau produite o ,7680 



Eau théorique ^-ill^l 



» Dans une troisième expérience, l'hydrogène provenant de la décom- 

 position de l'eau par la pile, l'eau n'a pas été recueillie. 



Troisième expérience. 



Bioxyde de cuivre employé 2,7880 



Cuivre réduit 2 ,2240 



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