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de bioxvde de cuivre, a été considéré par M. Péan comme un hydrate par- 

 ticulier du sel précédent ; il lui assigne pour formule 



Cu»0% 2S0% 5H0. 



» La détermination totale du cuivre, faite par M. Péan, coïncide très- 

 exactement avec la formule précédente; mais en dosant la proportion rela- 

 tive de Cu^ et de Cii, on observe des écarts inconciliables avec cette formule 

 et bien plus prononcés que dans l'analyse du sulfite rouge. 



» Nous avons obtenu dans diverses préparations: 7,60, 11,66 et 

 19,72 pour 100 de cuivre à l'état de protosel; la formule adoptée par 

 M. Péan exigerait 28,78 de cuivre à l'état de protoxyde. Malgré les varia- 

 tions que nous signalons dans la constitution de ce composé, le dosage total 

 du cuivre donnait toujours le même nombre, exactement pareil à celui que 

 M. Péan a indiqué. Il en résulte que ce produit jaune représente un mé- 

 lange dans lequel le poids du cuivre demeure fixe, tandis que le degré 

 d'oxygénation du métal varie énormément d'une préparation à l'autre. 



1) Il est probable que l'acide sulftueux et l'acétate de bioxyde de cuivre 

 donnent d'abord naissance à un sulfate de bioxyde insoluble et instable, 

 dont les molécules réagissent les unes sur les autres, l'acide sulfureux s' oxy- 

 dant aux dépens du bioxyde de cuivre, jusqu'à ce que le sulfite rouge 

 apparaisse et fournisse un nouvel état d'équilibre aux éléments. 



» Nous avons fait quelques essais pour obtenir la combinaison de l'acide 

 sulfureux avec le bioxyde de cuivre; nous y sommes parvenus en saturant 

 de l'alcool absolu par du gaz sulfureux et en y projetant de l'hydrate de 

 bioxyde de cuivre. Il se produit une poudre verte, insoluble dans l'eau, 

 résistant aux lavages et uniquement formée d'acide sulfureux, d'eau et de 

 bioxyde de cuivre. 



» Dans ce sel, le bioxyde de cuivre est quadri-atomique, alors même 

 que l'alcool saturé dacide sulfureux est employé en grand excès. La for- 

 mule de cette nouvelle combinaison est la suivante : 



SO%4CuO, 7HO. 



u c'est un exemple de plus à ajouter aux combinaisons dans lesquelles 

 ou voit des sels à oxyde polyatomique se constituer malgré la présence 

 d'un excès d'acide. 



» Proloclilorure de cuivre ammoniacal cl bichlorure de platine. — La réaction 

 si nette du protochlorure de cuivre ammoniacal sur les sels d'argent, qui se 



