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(les mélanges renfermant les acides acétique, succinique, tartrique, et les 

 alcools ordinaire, amyliqne, glycérique, acides et alcools qui existent dans 

 les liqueurs fcrmentées. 



» Ceci posé, pour calculer la quantité d'éther existant dans une liqueur 

 parvenue à l'état d'équilibre, on cherchera d'abord le poids de l'eau et celui 

 des alcools contenus dans la liqueur : on peut se borner à l'alcool ordinaire 

 et à la glycérine, voire même négliger cette dernière, sans erreur sensible 

 sur le résultat. On déterminera ensuite le titre acide de la liqueur au moyen 

 d'une solution alcaline normale; l'eau de baryte est la solution que je pré- 

 fère. Le tableau suivant, déduit de mes expériences, indique, d'après ces 

 données, la quantité proportionnelle d'éther qui existe dans la liqueur, ou, 

 plus exactement, le poids d'alcool combiné aux acides dans les éthers; car 

 le poids absolu de ces éthers n'est pas connu, tant que les acides ne le sont 

 pas individuellement. 



w Au lieu de recourir à ce tableau, on peut se borner à la formule sui- 

 vante : en indiquant par/ la fraction d'alcool éthérifiée (définie comme ci- 

 dessus) et par A la proportion centésimale d'alcool dans un mélange rapporté 

 Tuiiquement à l'alcool et à l'eau : 



7 = 1, 17 A + 2,8. 



» Cette formule est applicable tant que la liqueur ne renferme pas plus de 

 20 à 25 pour 100 d'alcool. 



» Soit, par exemple, le vin de Formichon (Beaujolais) de i858. Ce vin est 

 assez vieux pour que la formation des éthers puisse être regardée comme à 

 peu près terminée. Dans ce vin on a trouvé, pour 88 parties d'eau, 12 par- 

 ties d'alcool; d'où r = 16,8. Or, le titre acide de ce vin équivaut, pour 

 I litre, à 6 grammes d'acide acétique, c'est-à-dire à 4^', 6 d'alcool ordinaire; 

 d'où il résulte que la quantité d'alcool qui se trouve sous forme d'éther est 



égale à -^— ^ — =o^',8 environ par litre. L'acide combiné équivaut à i^%o 



