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 d'oxyde de carbone. Ce résultat a bien son importance, puisque le t-inniii 

 est partout dans l'organisme des végétaux. » 



A la suite de cette communication le pli cacheté déposé par M. Bous- 

 singault le i •"■ septembre 1862 est, sur sa demande, ouvert par M. le Prési- 

 dent et lecture est donnée du contenu qui est conçu dans les termes sui- 

 vants : 



Note déposée à l'Académie le i" septembre 1862, par M. Bocssingault. 



« L'acide pyrogallique sursaturé de potasse, constituant un pyrogallate 

 très-alcalin, a été proposé par M. Liebig comme un réactif absorbant aussi 

 efficace et d'un emploi plus facile que le phosphore, dans le cas où l'oxy- 

 gène se trouve en présence de gaz combustible, du gaz oxyde de carbone 

 par exemple, dont on peut, après l'absorption de l'oxygène, déterminer la 

 proporlion par une combustion dans l'eudiomètre, ou par l'action absor- 

 bante du protochlorure de cuivre. Or, je viens de constater que pendant 

 l'absorption du gaz oxygène il y a production de gaz oxyde de carbone. 



» J'ai commencé l'étude de la réaction de l'oxygène sur l'acide pyrogal- 

 lique, en présence de la potasse, et c'est pour me réserver le droit de 

 continuer mes recherches, dans le cas où quelqu'im traiterait le même 

 sujet, que je dépose cette Note, en y insérant les résultats d'une expé- 

 rience exécutée le iS août dernier. Dans un flacon, posé sur la cuve à 

 mercure, contenant du gaz oxygène extrait du chlorate de potasse et dans 

 lequel il y avait un peu d'air atmosphérique, on a fait passer aS centimètres 

 cubes d'eau distillée, puis on a introduit un fragment de potasse à la chaux. 

 Après la dissolution de la potasse, on a fait passer dans l'eau, sur le mer- 

 cure, une forte balle de papier buvard qu'on avait malaxée dans une solu- 

 tion très-concentrée d'acide pyrogallique à laquelle, pour donner plus 

 d'énergie, on avait encore ajouté des cristaux aciculaires du même acide. 



« Le gaz sur lequel on agissait, ramené à o degré et pression 0^,76, occu- 

 pait un volume de i5o centimètres cubes. 



» La réaction se manifesta aussitôt après l'introduction de l'acide pyro- 

 gallique; la dissolution prit une couleur brune très-foncée; le mercure de 

 la cuve s'élevait dans le flacon à mesure que l'oxygène disparaissait; on 

 agitait le mélange pour en favoriser l'action. L'absorption terminée, on 

 laissa en contact pendant cinq heures pour enlever les dernières traces 

 d'oxygène. 



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