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 donne avec lui plusieurs produits de substitution dont les premiers sont 

 liquides. Mais, de même que si l'on mêle plusieurs solutions de sels diffé- 

 rents, il se produit toujours le sel le moins soluble, ainsi, si l'on ajoute du 

 brome à un excès de bromure de menthyle, il se produit toujours des bro- 

 mures solides qui se déposent comme une poudre blanche dont le volume 

 augmente en proportion du brome qu'on ajoute. Celte poudre, insoluble 

 dans l'alcool, peu soluble dans l'éther et très-soluble dans le sulfure de car- 

 bone, est formée au moins de deux corps différents. Si on ajoute une quan- 

 tité de sulfure de carbone insuffisante pour dissoudre le tout, on obtient 

 par l'évaporation de la solution filtrée de petits prismes durs et brillants 

 auxquels l'analyse assigne la formule C'H'^Br". 



11 Le chlorure de menthyle, traité par le brome, donne un corps ana- 

 logue, le chlorure de menthyle pentabromé C'H'^Br'Cl. Ce corps, cristal- 

 lisé dans le sulfure de carbone, consiste en petits cristaux blancs qui se 

 groupent en mamelons et qui possèdent une odeur caractéristique de musc. 

 Les quelques cristaux qui se séparent des mamelons montrent des fijces 

 rhombiques d'un grand éclat. 



» Le chlorure de menthyle a beaucoup de stabilité. Le sulfure d'argent et 

 le sulfocyanure de potassium ne l'attaquent pas, et on ne parvient pas à 

 compléter les actions qu'exercent sur lui le protosulfure de potassium et 

 l'ammoniaque, même si on chauffe leurs solutions à i4o degrés pendant 

 trente heures. Le menthène ainsi obtenu contient encore du chlorure. Le 

 menthène prend également naissance dans l'action du zinc-éthyle turle 

 chlorure de menthyle et dans l'action de ce dernier corps sur le menthylale 

 de soude. Cette réaction peut être exprimée par la formule 



G"'H''NaQ + €"'H"Cl = NaCl-h G'<'H=<'0+ G'»H'\ 

 » Le sodium attaque le chlorure de menthyle lentement, en se couvrant 

 d'une couche violacée. En chauffant ensemble ces corps à i5o degrés 

 pendant quarante-huit heures,^on obtient un liquide dont l'analyse s'ac- 

 corde bien avec la formule du menthyle, mais qui, à l'état gazeux, n'a que la 

 moitié de la densité calculée et qui bout à quelques degrés seulement au- 

 dessus du point d'ébullition du menthène. 



1) Comme les radicaux des alcools aromatiques obtenus par M. Canniz- 

 zaro et M. Rossi sont des corps solides et cristallisés dont la densité 

 s'accorde avec la loi générale, on est porté à exprimer la réaction qui 

 vient d'être décrite de la manière suivante : 



a^'oH^Cl-f- aNa = aNaCl ■+- G"U" -h G'» H". 



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