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Joss et de Soiibeiran, montrent qu'une distillation simple n'opère pas de 

 séparation sensible dans lui mélange de 92 parties d'alcool et de 8 parties 

 d'eau. Pendant la distillation d'un pareil mélange, opérée sous la pression 

 et dans les conditions ordinaires, la portion qui se vaporise à chaque instant 

 renferme les deux corps mélangés dans le même rapport que la partie liquide 

 ce qui rend toute séparation impossible. Les parties successives offrent dans 

 lenr composition et dans leur densité de vapeur la même constance de 

 jM'opriétés qui caractérise une substance définie : s'il s'agissait de 1 alcools 

 homologues, tels que les alcools amylique et caproylique, dont la compo- 

 sition ne diffère qne de 2 centièmes sur le carbone et de i millième sur 

 l'hydrogène, l'analyse indiquerait une composition identique à celle du 

 corps le plus abondant. 



Second mélange : sulfurr de carbone 92; alcool (i) 8. 



Point (l'ébuUitioii du sulfure de carbone 4^° 



Alcool. 



» Ces nombres mettent en lumière un fait très-reinarquable. L'alcool, 

 c'est-à-dire le liquide le moins volatil, a passé avec les preiuiers produits 

 distillés; tandis que le sulfure de carbone, c'est-à-dire le liquide le plus 

 volatil, est demeuré à peu près pur à la fin de l'opération : résultat coiUraire 

 aux idées que se font la plupart des chimistes sur la séparation par distilla- 

 tion des liquides mélangés. 



» Avant d'en indiquer l'explication, je crois devoir remarquer que si 1 al- 

 cool était mélangé au sulfure dans une proportion inférieure à 8 centièmes, 

 il est évident qu'il passerait également, et plus rapidement encore, dans les 

 produits les plus volatils. Au contraire, s'il est en proportion convenable, 

 l'alcool se concentrera dans les produits les moins volatils, conformément 

 aux idées reçues. 



Rigoureusement anhydre. 



