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 » J'ajoute que ces noms, ainsi que les formules rationnelles 



€"H", HI et €''H'%G-H*Ô^ 



lodhydiale d'aniyli ne. Acétate d'aniylène. 



expriment les réactions les plus saillantes de ces corps et nullement l'arran- 

 gement moléculaire. 



)) Je n'ai |)oint réussi à unir l'acide acétique à l'amylène en chauffant les 

 deux corps pendant plusieurs jours au bain-marie. La facilité avec laquelle 

 l'acétate d'amylène se dédouble à une température élevée explique, jusqu'à 

 un certain point, ce résultat négatif. 



» Clilorlij'drate d'amylène. — Ce corps bout vers go degrés. Sa densité 

 à o° = o,883. Sa densité de vapeur, prise à igS degrés, m'a donné le 

 chiffre 3,58, très-voisin du chiffre théorique 3,688 qui répond à une con- 

 densation du chlorhydrate d'amylène en a volumes (i). Ce résultat con- 

 firme les faits indiqués par M. Cahours. [Comptes rendus, t. XLVI, p. 904) 



» Lorsqu'on détermine la densité de vapeur du chlorhydrate d'amylène 

 à des températures trés-élevées, on obtient des chiffres qui sont sensiblement 

 la moitié des précédents. Ayant pris cette densité dans la vapeur de mercure, 

 selon le procédé de M. H. Deville, j'ai obtenu le chiffre 1,74. tfne seconde 

 expérience, faite en chauffant le ballon au bain d'huile à 291 degrés, m'a 

 donné le chiffre i ,808. Mais ces chiffres expriment en réalité la densité d'un 

 mélange d'acide chlorhydrique et d'amylène, ce dont il est facile de s'as- 

 surer en ouvrant les ballons sous le mercure : il reste une quantité plus ou 

 moins considérable de gaz chlorhydrique. Une certaine portion de ce gaz 

 se combine de nouveau avec l'amylène pendant le refroidissement. Ainsi, 

 dans la première expérience, où l'appareil s'est refroidi lentement avec le 

 fourneau, il est resté 26 centimètres cubes d'acide chlorhydrique saturé de 

 vapeur d'amylène à 23 degrés, alors que la quantité totale de gaz chlorhy- 

 drique existant dans le mélange de vapeurs, à 35o degrés, était =: 66'^'^, 8 

 réduits à la température de o degré. Dans d'autres expériences la quantité 

 d'acide chlorhydrique qui est restée à l'état de liberté dans le ballon a été 

 beaucoup plus considérable, surtout dans le cas où le refroidissement a 

 été brusque. Il résulte de ces faits que le chlorhydrate d'amylène se dé- 

 double entièrement, à une température élevée, en acide chlorhydrique et en 

 amylène. 



(i) H=ivol.; HCl = 2vol.; H'0 = 2vol.; G'H"' = 2vol. 



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