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« Nous avons eu l'occasiou de comparer les propriétés de notre oxy- 

 iiaphtylamine avec celles de la préparation originale de la matière de Piria 

 qui se trouve dans la collection du laboratoire de notre Université, et je 

 les ai trouvées tout à fait les mêmes. 



" L'expression la plus simple de notre analyse de l'oxynaplitylaminc 

 correspond en un certain degré à la formule G^H'-N^O, qui, il y a quel- 

 ques années, a été proposée pour l'azaléine. A présent on a trouvé des rai- 

 sons pour multiplier cette formule de l'azaléine, et il ne serait pas im{)os- 

 sible qu'iHie telle multiplication fût exigée plus tard aussi pour l'oxy- 

 naphtylamiiie. 



i> Néanmoins nous devons faire observer que le mode de formation des 

 couleurs aniliques et naphtaliques est tout à fait diiférent. I/oxy dation de la 

 naphtylamine ne fournit pas d'ammoniaque, et le produit de la réaction ne 

 contient pas l'acide du sel de naphtylamine, tandis que la formation des 

 couleurs d'aniline est toujours accompagnée d'un dégagement d'ammo- 

 niaque, et que l'acide est un constituant essentiel de ces couleius. Déjà 

 l'observation que la base, exposée à la lumière, se transforme en matière 

 colorante, et que cette dernière matière ne subit aucun changement par les 

 alcalis, démontre que la présence d'acide n'est pas de rigueur. Dans ces der- 

 niers temps nous avons eu occasion d'examiner une préparation de naphty- 

 lamine libre de notre collection ; la base était presque entièrement trans- 

 formée en une matière colorante résineuse, ressemblant parfaitement à la pâte 

 de violet d'aniline du commerce. Toutes ces observations démontrent que 

 les couleurs d'aniline ont une constitution différente des couleurs de naph- 

 tylamine. 



» Jusqu'à présent la naphtylamine a servi seulement pour la production 

 de couleurs violettes. Nous avons réussi à en obtenir une matière rouge 

 écarlate par l'action de l'eau régale en présence de l'acide sulfinique con- 

 centré. Le chlorhydrate de naphtylamine est dissous dans l'acide suUurique 

 contenant un peu d'acide azotique. La solution bleu-verdâire dépose la ma- 

 tière rouge, si l'on ajoute de l'eau, en évitant toute élévation de tempéra- 

 ture. Si l'on opère sur le sulfate de naphtylamine, on obtient une masse 

 brunâtre, mais on réussit facilement à produire aussi le rouge de naphty- 

 lamine avec le sulfate, si, en outre de l'acide azotique, l'acide sulfurique 

 est additionné d'un peu d'acide chlorhydrique. Cette expérience démontre 

 que la production de la matière rouge est due à l'action de la petite quan- 

 tité d'eau régale. 



