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 nelles aux forces éleotromotrices, un élément de résistance nulle et de 

 force électromotrice F, c'est-à-dire produisant dans la boussole un cou- 

 rant d'intensité F, dégagerait dans la spirale, lors de la dissolution d'un 

 équivalent de métal, une quantité de chaleur représentée par 



P f 



ainsi que je l'ai avancé. 



» Voici les données d'une expérience faite en vue de déterminer la cha- 

 leur voltaïque d'un élément Daniell, cuivre dans sulfate de cuivre, zinc dans 

 sulfate de zinc. 



» La pile P est composée de six grands éléments Daniell : 



y= 0,5281, 



c =: 5o2,3 calories, 

 yy = 2 23 milligrammes, 

 F = 0,1^52. 



» Durée de l'expérience, 5 minutes. 



Il Température de l'air, aS degrés. 



» Calculant W d'après ces données, on trouve 



\V = 236i4 calories. 



» J'ai modifié les expériences en remplaçant plusieurs éléments de la 

 pile par des éléments de Bunsen, en en faisant varier le nombre, en opé- 

 rant pendant des temps plus ou moins longs, et j'ai toujours obtenu des 

 résultats concordants; les résultats extrêmes ont été 22859 et 24012. La 

 moyenne de vingt expériences où toutes les données ont varié du simple 

 au double est 



W =: 23 602 calories. 



(Le calorimètre dont je me suis servi est le calorimètre à mercure de 

 MM. Favre et Silbermann, un peu simplifié.) 



» J'ai mesuré directement la chaleur dégagée par la substitution du zinc 

 à I équivalent de cuivre (3iS'',6) dans une dissolution concentrée de sul- 

 fate de cuivre, et j'ai trouvé 



23 564 calories. 



Le nombre de MM. Favre et Silbermann est 23ao5. 



» Il résulte de là que dans l'élément Daniell, la chaleur produite par 



