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 employé dans l'opération qui vient d'être décrite; mais dans le plus grand 

 nombre de cas on a fait l'analyse sur une autre portion de gaz recueillie dans 

 nn ballon de 25o centimètres cubes de capacité. 



» Pour s'assurer de l'exactitude que l'on peut espérer d'atteindre dans la 

 mesure des volumes, on a fait un certain nombre d'expériences à blanc, 

 c est-à-dire en opérant sur de l'air ou de l'oxygène ne contenant pas d'ozone. 

 On a obtenu ainsi les résultats consignés dans la première partie du tableau 

 suivant. Le gaz subit en général, dans ces conditions, une très-petite diminu- 

 tion de volume, que l'on doit attribuer à la dissolution d'une petite quantité 

 de gaz dans les liquides avec lesquels on l'agite. 



)) Les résultats obtenus sur l'oxygène cbargé d'ozone sont contenus dans 

 !a seconde partie du tableau qui donne également le volume qu'occuperait, 

 dans les mêmes conditions de pression et de température, la quantité 

 d'oxygène absorbée par l'iodure de potassium et déduite de l'analyse. 



Action de l'iodure de potassium . 



GAZ NE CONTENANT PAS d'oZONE. OXYGÈNE CDAUGÉ D^ZO>E. 



On voit que la diminution de volume observée est très-petite, et, bien 

 qu'elle soit en général un peu plus forte que lorsque le gaz ne contient pas 

 d'ozone, je pense qu'on doit l'attribuer aux causes d'erreurs inhérentes au 

 ])rocédé (i). 



» En répétant l'expérience avec Yarsénile de soude, au lieu do l'iodure de 

 potassium, on a obtenu le même résultat. 



» Ainsi, comme l'avaient annoncé MM. Andrews et Tait, « l'oxygène 



i) P.irmi plusieurs causes d'erreur que l'on peut entrevoir, il faut citer le fait que les 

 reactions compliquées qui se passent quand on met le gaz chargé d'ozone en présence de 

 l'iodure de potassium, et la formation de substances diverses (iode, potasse, iodate de po- 

 tasse, etc.), peuvent faciliter la dissolution d'une petite proportion de gaz. 



