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 pour pouvoir être attribuées aux erreurs d'expérience (i); on doit donc 

 admettre que l'oxygène chargé d'ozone subit sous l'action de la chaleur une 

 augmentation de volume égale au volume qu'occuperait, dans les mêmes 

 conditions, la quantité d'oxygène que ce gaz aurait été susceptible d'aban- 

 donner à l'iodure de potassium. 



» Action de la potasse. — La potasse caustique qui détruit l'ozone n'agit 

 pas comme les corps oxydables : son action se rapproche de celle de la 

 chaleur, et donne lieu à une augmentation de volume incontestable. 



» J'ai répété ces diverses expériences sur l'ozone préparé par l'action de 

 l'électricité d'induction sur l'oxygène ordinaire, au moyen de l'appareil de 

 INI. de Babo. J'ai observé exactement les mêmes phénomènes. 



» L'ensemble de ces résultats qui confirment ceux de MM. Andrews et 

 Tait, et de M. de Babo, peut s'expliquer par une hypothèse qui a déjà été 

 quelquefois indiquée, et qui consiste à supposer que les molécules d'ozone 

 contiennent plusieurs atonies d'oxvgène. Un grand nombre de chimistes et 

 de physiciens admettent que la molécule d'oxygène ordinaire à l'état gazeux 

 est déjà formée de la réunion de a atomes et constitue un oxyde d'oxy- 

 gène 00. Si l'on adopte cette manière de voir et si l'ozone est un état allo- 

 tropique de l'oxygène, on est amené à supposer que la molécule d'ozone 

 l'esulte d'un autre arrangement atomique. Les expériences que j'ai rappor- 

 tées sont contraires à l'idée que cette moléculesoit formée d'un seul atome O, 

 mais ellessont compatibles avec l'hypothèse qu'elle contienne plusde a atomes. 

 On pourrait, par exemple, concevoir que i molécule d'ozone fût com- 

 posée de 3 atomes 000, et constituât un bioxyde d'oxygène. Dans la for- 

 mation de ce corps, aux 2 atomes déjà réunis formant la molécule d'oxy- 

 gène libre, qui représente 2 volumes, viendrait s'ajouter un troisième atome 

 représentant i volume, pour former i molécule d'ozone représentant 2 vo- 

 lumes. Les propriétés oxydantes de l'ozone, la constance de son volume 

 lorsqu'on le traite par les corps oxydables, son expansion sous l'influence 

 de la chaleur, et la contraction que subit l'oxygène sous l'action de l'élec- 



(1) 11 faut remarquer, en effet, que les mesures de volume faites sur l'eau ne comportent 

 pas un degré de précision absolu, et de plus que le volume d'oxygène absorbable est calcule 

 d'après l'analyse faite sur une autre portion du gaz, et qu'il peut par conséquent être 

 influencé par une différence accidentelle entre les quantités d'ozone contenues dans les deux 

 ballons. En prenant l'ensemble des résultats consignés dans le tableau, on trouve que l'aug- 

 mentation de volume moyenne, pour une expérience, est de o",i8; ce chiffre se rapproche 

 loat à fait de celui que l'on observe dans les expériences faites sur du gaz ne contenant pas 

 d'ozone. 



