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 d'acide sulfuriqne tiès-dilué [S''" — acide = ô^^jiaSSO' HO), afin (|iie la 

 liqueur ait une réaction acide. 



» L'addition de quelques gouttes d'iodure de potassium doit toujours 

 suivre celle de l'acide et jamais la précéder. 



» i" Essai. — Il y a coloration jaune ou rouge à froid, d'où i)ossibilité 

 de la présence de Peau oxygénée ou de nitrites et autres sels analogues. 



» 2* Essni. — Recommencer alors l'opération ci-dessus, après avoir fait 

 bouillir préalablement la liqueur acidulée pendant deux ou trois minutes 

 pour expulser les acides nitreux, clilorés, elc, ajouter ensuite l'iodure ; 

 s'il y a encore coloration : indice de la présence du peroxyde d'hydrogène. 



« 3' Essni. — Il n'y a pas de coloration à froid, mais il y en a une à 

 chaud : indice de l'existence de l'eau oxygénée. 



)) 4" Essni. — Il n'y a pas de coloration, ni à froid, ni à chaud. Ajouter 

 alors au mélange de la liqueur d'essai avec l'acide et l'iodure une grosse 

 goutte de chloroforme, et agiter le tout pendant cinq ou six minutes à la 

 température d'environ l\o degrés. 



» S'il y a coloration rose du chloroforme : indice encore du peroxyde 

 d'oxygène. S il n'y a pas coloration du chloroforme, il faut en conclure, 

 ou que la liqueur ne renferme pas d'eau oxygénée, ou qu'elle n'en con- 

 tient qu'une quantité inférieure à la limite de .sensibilité du réactif. 



» Mais la délicatesse même du problème météorologique à résoudre, et 

 en vue duquel ce travail préliminaire a été entrepris, exigeait encore luie 

 bien plus grande sensibilité. De là la nécessité de trouver un moyen effi- 

 cace de concentration des dissolutions oxygénées. 



» VIII. Conreniration de liqueurs oxygénées. — Une solution très- 

 faible d'eau oxygénée (So*^*^ = o'"^, ^8 OO^) peut se concentrer dans le vide 

 sec (confirmation d'une ancienne observation de Thenard). 



M IX. Elle se concentre aussi dans l'air confiné desséché par la chaux 

 vive. 



» X. La chaleur peut également concentrer, à l'air libre, les solu- 

 tions f;iibles d'eau oxygénée, quand elle s'exerce sur des quantités res- 

 treintes de liquide (3o à 5o centimètres cubes). Mais au delà de ce volume 

 tout le peroxyde d'hydrogène peut disparaître s'il est en faible propor- 

 tion (i). 



(i) Pendant <]iu" ji- m'occupais de ce travail, M. Schœnijcin puliliait quelques résultats 

 rclatirs à l'action de la chaleur sur l'eau oxygénée qui concordent parfois avec les miens. 

 Mais on verra que, par le l)ut à atteindre autant que par la méthode suivie, mes recherches 

 actuelles diffèrent essentiellement de celles du savant chimiste de Bâle. 



