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 qu'on puisse calculer à priori la température finale d'un gaz après son 

 expansion sans travail externe. Dans l'expérience devenue célèbre, faile 

 d'abord par Gay-Lussac, reprise ensuite et confirmée en Angleterre par 

 M. Joule et en France par M. Regnault {Comptes rendus, t. XXXVI, p. 680), le 

 passage brusque de dix atmosphères à cinq amènerait avec de l'hydrogène un 

 abaissement de température de 2^,1 si l'on pouvait empêcher l'action des 

 corps environnant la masse gazeuse. Avec de l'oxygène la variation serait 

 quadruple, et avec le chlore deux fois et un quart plus grande que pour 

 l'hydrogène; de sorte que la densité ne joue point dans ce phénomène 

 un rôle aussi important qu'on !'a cru. Pour l'air, le calcid doime ^'^,fi^ 

 mais ce calcul est fait avec des données dont certaines ont besoin de con- 

 firmation. 



» Lorsrju'on mêle deux gaz, l'oxygène et l'hydrogène par exemple, on 

 pen!>e généralement que le mélange est très-intime et que l'oxygène ne 

 demeure pas à l'état de masses notables séparées par des masses notables 

 d'hydrogène. Si cette opinion est exacte, la théorie des attractions au cou- 

 tact montre qu'il y a production de clialeur quand on opère le mélange qui 

 vient d'être indiqué; l'élévation de température est maximum et égale à i°,io 

 dans le cas où les volumes sont égaux. Par la considération des forces de 

 réunion et des attractions au contact appliquées aux dissolutions des liquides 

 les uns dans les autres, on peut décider si les particules non divisées sont 

 très-petites par rapport au rayon de la sphère d'attraction sensible, tel qu'on 

 l'enx'isage en capillarité, ou [)ar rapport à la quantité beaucoup plus petite 

 exprimant la distance au delà de laquelle toute action est négligeable dans 

 le calcul des attractions au contact. Une série d'expériences laites sur les 

 mélanges d'eau et d'alcool a prouvé qu'ils ne sont pas très-intimes. 



» Les lois des attractions à très-j3etites distances ont permis de com- 

 mencer l'étude du travail produit pendant les combinaisons chimiques. Il 

 est très-grand en comparaison du travail physique; de là, il résulte que la 

 distance initiale des deux atomes qui s'unissent est indifférente : un 

 mélange d'hydrogène et d'oxygène peut, du moins dans une première 

 approximation, être pris sous un volume 20 fois plus grand nu plus faible 

 sans qu'on ait besoin de tenir compte du travail interne conespondant à 

 cette variation. On est conduit, en supposant applicables jusqu'au contact 

 les lois trouvées pour de tiès-petites distances, à deux lois chimiques 

 dont voici les énoncés : 



" 1" Le travail chimique de réuniou de deux alomes semblables est imiépen- 

 danl de leur nahire ; 



