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 se réduisant facilement en luie poussière presque noire. Sa densité est 

 de 4545 à 4>52. 



)) Il offre à peu près les mêmes propriétés que le -composé précédent, 

 seulement il est un peu plus attaquable par les acides et peut être dissous 

 par une ébullition prolongée avec l'acide chlorhydrique concentré. En 

 revanche il est bien moins combustible et ne s'oxyde que très-incompléteraent 

 par le grillage. 



» L'oxvdation de ce composé par le bisulfate de potasse en fusion et son 

 analyse donnent le moyen de déterminer directement la composition de 

 l'acide niobique. En déduisant du poids de la matière analysée celui de 

 l'aluminium et d'une très-petite quantité de silicium dosés à l'état d'alumine 

 et d'acide silicique, j'ai obtenu dans deux essais, pour loo parties de 

 niobium, 141,9 et i42,7d'acide niobique, résultats parfaitement conformes 

 à la composition que j'ai attribuée à cet acide : le calcul indique en 

 effet 142,5. 



» Les essais de Berzélius et de H. Rose, sur la réduction du fluotantalate 

 de potasse par le sodium, ayant donné des résultats tout à faifc semblables 

 à ceux que j'ai obtenus avec le fluoniobate, je n'ai pas essayé de répéter cette 

 expérience. Mais j'ai étudié la réduction de ce sel par l'aluminium. Elle se 

 passe exactement comme celle du fluoniobate, et l'on obtient une combi- 

 naison de tantale et d'aluminium, dont la composition correspond à la 

 formule Ta Al'. 



» C'est aussi une poudre cristalline à éclat métallique, d'un gris de fer, 

 donnant une poussière noire, dont la densité est de 7,02. Elle est presque 

 inattaquable par l'acide chlorhydrique, se-dissout facilement dans l'acide 

 fluorhydrique, ne s'oxyde presque pas par le grillage. 



» Le résultat général qui me paraît établi par ces recherches consiste 

 dans inie nouvelle confirmation de l'analogie, souvent signalée déjà, entre 

 le niobium, le tantale et le silicium. La résistance aux acides autres que 

 l'acide fluorhydrique, l'existence et la stabilité du niobure d'hydrogène, et 

 le fait que les combinaisons de ces corps avec l'aluminium se laissent faci- 

 lement réduire en une poussière noire non métallique, tendent à exclure 

 ces éléments de la classe des métaux. Il me paraît impossible de ne pas 

 réunir dans un même groupe ces deux corps et le silicium, auquel s'adjoi- 

 gnent naturellement le titane et le zirconium. 



» Or il est à remarquer que le mode de constitution des principales 

 combinaisons de ces divers éléments n'est point le même, ou, pour employer 

 le terme maintenant usité, ils n'ont pas la même atomicité. Le niobium et le 



