( 255 ) 

 naiic, est accusé d'une manière bien plus prononcée que pour les autres 

 métaux. 



» La valeur de x, ainsi rapportée au sulfate de cuivre, s'obtient en cher- 

 chant la quantité de chaleur que le sulfate de cuivre emprunte à la pile 

 pour se décomposer dans un vollauièlre à lames de platine placé en dehors 

 du calorimètre qui contient la pile et un rhéostat suffisamment résistant. 

 Cette quantité est de 38900 calories (IV). 



» Remplaçant x par sa valeur, le tableau III donne : 



Calories. 



V. SO' -I- Cu = 38950 

 SO' + Zn = 66296 

 S0< + Fe = 57975 

 SO' + Ccl = 5521 5 

 SO' -i- H = 46462 



» En faisant ianaljse thermique des autres sels, c'est-à-dire en les dé- 

 composant de la même manière que le sulfate de cuivre (i), j'ai obtenu 

 les quantités inscrites dans le tableau suivant : 



Calories. 



VI. SO' -f- Cu = 38950 

 SO' + Zn = 66o4o 

 SO' + Cd = 54470 

 SO' -1- H = 52242 



qui se rapportent à la séparation des éléments constituants des sels pris à 

 l'état où ils se trouvent dans ces combinaisons. 



» Les trois premiers nombres, fournis directement par l'expérience, 

 concordent d'une manière satisfaisante avec ceux du tableau précédent (V), 

 qui ont été calculés en partant du résultat obtenu par l'électrolyse du sul- 

 fate de cuivre seul. Le nombre qui se rapporte à la formatiori du sulfate 

 d'hydrogène fait seul exception, et ce n'est pas le résultat dont l'interpré- 

 tation offre le moins d'intérêt. 



» Si, à la quantité de chaleur dégagée pendant la formation des oxydes 

 suivants, à l'aide de l'oxygène ordinaire. 



Calories. 



VII. Zn 4- O = 41992 

 Fo + O = 35io3 

 Cd + = 28925 

 Cu + = i8o55 

 H -t- = 34462 



(i) J'excepte le sulfate de fer, dont l'électrolyse présente des difficullés qui m'ont (ait 

 ajourner son étude. 



34. 



