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 on ajoute la quantité de chaleur dégagée pendant la combinaison de ces 

 oxydes anhydres (l'oxyde de fer excepté) avec l'acide sulfurique étendu, 



Calories. 



VIII. SO<H 4- ZnO = i23o4 



SO'H + Fe = 10872 ij 

 SO'H + CilO =: 14290 

 SO'H + CiiO = 8895 

 SO^H + HO =0 



on opère la s/nthèse thermique des sulfates de zinc, de fer, de cadmium, 

 de cuivre et d'hydrogène, en associant leurs éléments constituants, pris à 

 l'état ordinaire, et on obtient les nombres suivants : 



Calories. 



IX. Oxydation du zinc et sulfalation de son oxyde = 54296 



« fer " = 45975 



1) cadmium » = 4^4 '5 



cuivre » = 26960 



» hydrogène ■> =; 34462 



» Ces nombres sont ceux du tableau "V et du tableau VI, mais plus faibles 

 chacun de 12000 calories environ, à l'exception du nombre qui .se rap- 

 porte à l'hydrogène dans le tableau VI, pour lequel la différence est de 

 18000 calories environ. 



» Lorsqu'on place le voltamètre où sopère la décomposition des sulfates, 

 non plus hors du calorimètre qui contient la pile, mais à l'intérieur de la 

 septième moufle, on obtient les nombres .suivants : 



X. Électrolyse du sulfate de cuivre 26568 



1) » hydrogène 34204 



nombres qui ne diffèrent pas de ceux qui sont inscrits au tableau pré- 

 cédent (IX), mais qui diffèrent beaucou]) des nombres inscrits au ta- 

 bleau (VI), lesquels se rajiportent aus.si à l'éleclrolyse du sulfate de cuivre et 

 du sulfate d'hydrogène. 



» Si, chang 'aiil les conditions de l'expérience précédente, on place le 

 voltamètre, non pins dans le calorimètre de la jîile, mais dans un second 

 calorimeti'c, ou ol)lient des nombres qui expliquent la différence que je 

 viens de signaler entre les résultats îles expériences VI et ceux des expé- 

 riences X. 



(1) Voir Jiiiiniis (II- Chimie et ilc Physique, 3" série, t. XXXVII, p. ^o5. 



