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•< Voici ces nombres : 



Chulcur eniprumée Chalenr restituée au 

 à In pilu et accuste caloriniùlre n" 3, 

 par le caloi'inièlre { qui reiilVrme le 

 11° i,qui renferme vollamèlrc) par les 

 la pileet le rhéos- éléments des sels 

 tat. décomposés. 



XI. Électrolyse du sulfate de ctiivre 3853o 12445 



» » d'hydrogtnc. 54235 2o335 



« Dans ces expériences (XI), la chaleur qui se dégage dans le vollainètic 

 est accusée par le calorimètre spécial qui le renferme, tandis que dans les 

 expérieuces X, celte chaleur est versée dans le calorimètre même de la pile, 

 et s'ajoute forcément à la quantité de chaleur qui exprime le travail détruit 

 dans la i)ile elle-même. 



» Quelle est la cause de la restitution au calorimètre n" 2 d'une quantité 

 de chaleur aussi considérable empruntée à la pile, chaleur dont on ne peut 

 pas attribuer l'origine à la résistance physique du voltamètre, puisc[ue cette 

 résistance est presque négligeable, en raison de l'introduction daui; le cir- 

 cuit du rhéostat suffisamment résistant placé dans l'une des moufles du 

 calorimètre qui contient la pile? 



» A quelle cause faut-il attribuer les résultats theruiicjues si différents 

 dans les expériences VI, IX et X, lorsqu'on fait varier les conditions dans 

 lesquelles on associe ou dissocie des corps de uiéme nom ? 



M C'est ce que je discuterai dans un Mémoire plus étendu, dont je me 

 borne à donner plus loin les conclusions. Je dirai seulement ici qu'd faut 

 chercher la cause de ces différences dans l'état particulier des corps (oxy- 

 gène, hydrogène, etc.) que l'on met en jeu et que l'on considère tantôt à 

 Vc'lal naissant^ tantôt kïélat ordinaire. 



» Dans les expériences où je mets en jeu une quantité de chaleur suffi- 

 sante pour décomposer l'équivalent de sulfate de zinc dans un voltamètre, 

 je n'ai pas tardé à m'apercevoir que les couples de !a pile peuvent fonc- 

 tionner plus ou moins comme des voltamètres, et décomposer une partie 

 du sidfate de zinc qu'ils produisent. Aussi se dépose-t-il sur le [)latine une 

 quantité de zinc, très-faible d'abord, el tjui croît à mesure que la quantité 

 de sulfate de zinc augmente dans le liquide de la pile, quantité cpii reui- 

 place toujours un poids équivalent d'hydrogène, dont la formation n'est 

 plus due à l'électrolyse. Le zinc ainsi déposé <laiis la pile même, et à 

 laquelle il emprunte la chaleur nécessaire à sa sé|)aration, se dissout iunné- 

 diatement, au fin' et à mesiu'e de sa production, tu restiluant en place la 

 chaleur empriuitée. En effet, celte action est tout à fait locale et ne profile 



