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 chaleur produite clans le travail d'orientation des molécules de l'éleclrolyte 

 au sein du liquide qui baigne les couples. 



» Pour étudier 1 influence qu'exerce la nature des liquides, j'ai opéré de 

 la manière suivante : 



» J'ai ralenti, autant que cela était possible, l'action chimique de la pile, 

 en plaçant dans le calorimètre qui la contient un rhéostat très-résistant, et 

 j'ai introduit successivement, dans la partie extérieure du circuit, les volta- 

 mètres à lames de cuivre, de cadmium ou de zinc. J'ai eu soin de faire pré- 

 céder ou suivre chacune de ces expériences d'une autre, dans laquelle le 

 voltamètre était supprimé. Dans une seconde série d'expériences, j'ai placé 

 les voltamètres dans un second calorimètre. Enfin, dans une troisième série 

 d'expériences, j'ai supprimé le rhéostat. 



» En remplaçant la dissolution d'acide sulfurique du voltamètre à 

 lames de platine par une dissolution équivalente d'acide azotique, et en 

 opérant alternativement avec l'une et l'autre dissolution, j'ai trouvé que 

 l'acide azotique emprunte pour se décomposer 1062 calories environ de 

 moins que l'acide sulfurique, et que, par conséquent, le radical Az O*, 

 en se combinant à l'hydrogène ordinaire, dégage 46462 calories (chaleur 

 de formation de l'acide sulfurique), — 1062, soit l\S l\oo unités de cha- 

 leur. 



» Qu'il me soit permis, en terminant, de présenter les considérations 

 suivantes : 



» Les expériences dont les résultats sont consignés dans mon Mémoire 

 n'infirment en rien les conclusions que j'ai cru pouvoii' tirer des résultats 

 de mes premières expériences. [Comptes rendus des séances de i Académie des 

 Sciences, t. LXIII, séance du 27 aoi^it 1866, p. '^69.) 



» Les réactions chimiques (combinaisons ou décompositions) sont com- 

 plexes, c'est-à-dire que les molécules qui sont mises en jeu subissent des 

 modifications qui précèdent la combinaison ou qui suivent la décomposi- 

 tion. Ces modifications sont accusées par un phénomène d'absorption ou 

 de dégagement de chaleur tout à fait indépendant du phénomène calorifique 

 qui accompagne la combinaison ou la ségrégation chimique. 



>> Ces modifications que subissent elles-mêmes les molécules des corps 

 encore indécomposés, et qui se révèlent par la force qu'elles mettent en 

 jeu, expliquent l'action nécessaire de la chaleur, de la lumière et de l'élec- 

 tricité, comme causes déterminantes des combinaisons, par exemple, dans 

 la formation de l'eau, de l'acide chlorhydrique, etc. 



