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 » Les oxacides ne différent des hydracides que parce que le métalloïde 

 qu'ils renferment est composé. 



» Les hvdracides que j'ai étudiés, et dans lesquels le métalloïde est com- 

 posé, semblent constitués comme les li\ dracidrs dont le métalloïde simple 

 appartient à la famille naturelle qui comprend le chlore, le brome et Fiode. 

 Ils paraissent formés par la combinaison sans condensation de deux volumes 

 de chacun des éléments constituants. 



» Je fais connaître la chaleur de formation de ces acides et de quelques- 

 uns de leurs sels. 



I) Les éléments constituants de ces composés ne s'y trouvent pas tels 

 qu'on les connaît à l'état de liberté, puisqu'ils dégagent de la chaleur pour 

 passer de l'état naissant à l'état ordinaire. 



» Ce que je viens de dire de l'état des éléments constituants des composés 

 salins peut s'appliquer à l'état des éléments constituants de l'eau et des 

 oxydes métalliques. 



» L'eau n'est pas un électrolyte, car elle ne peut pas être décomposée 

 directement par le courant voltaïque le plus énergique, susceptible d'opérer 

 directement la ségrégation chimique de composés bien plus stables qu'elle. 

 Ce n'est donc pas l'hydrogène naissant qui met en liberté le métal des sels 

 que l'eau tient en dissolution dans le voltamètre. 



» En admettant que l'eau pût être décomposée par le courant voltaïque, 

 le phénomène secondaire de réduction des sels serait inadmissible pour le 

 sulfate de zinc, par exemple. En effet, dans le voltamètre, l'hydrogène 

 naissant ne peut passe substituer au zinc du sulfate de zinc, lorsque, ilans 

 la oile, c'est le phénomène contraire de substitution du zinc à l'hydrogène 

 du sulfate d'hydrogène qui produit le courant. 



» En admettant également que, contrairement à la loi de Faraday, le 

 mouvement voltaïque pût provoquer la double électrolyse de l'eau en ses 

 éléments simples (acide et oxyde métallique), la réduction de l'oxyde mé- 

 tallique par l'hydrogène naissant (pouvant à la rigueur être comprise pour 

 l'oxyde de ciîivre) est inadmissible |)our l'oxyde de zinc, et, à plus forte 

 raison, pour l'oxyde de potassium. 



» L'eau constitue donc le milieu très-mobile au sein duquel l'électro- 

 lyte peut se mouvoir librement, et s'orienter conformément à l'explication 

 que Grotthus a donnée du transport aux deux pôles. Cette eau ne peut être 

 décomposée (d'une minière i-ulirecle) par la pile qu'au cas où la tension de 

 celle-ci devient a.ssez forte pour permettre au courant de traverser l'espace 

 qui sépare les électrodes, et d'élever a.ssez la température de l'eau pour 



