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 oxygène qui se dégage et en un corps (tel que SO', pour le radical SO') qui 

 se combine à l'eau pour reproduire également l'acide décomposé. 



» Connaissant la chaleur de formation de l'acide sulfurique étendu en 

 partant du soufre (i), du composé SO', et du radical métalloidique com- 

 posé, S0% il est facile de calculer la chaleur de formation des deux der- 

 niers composés. 



» Dans un couple deSmée, placé dans le calorimètre, une partie consi- 

 dérable de la chaleur, mise en jeu par l'action chimique, reste forcément 

 confinée dans le calorimètre, et ne peut pas être dépensée dans l'arc inter- 

 polaire pour produire un travail utile. Celte quantité de chaleur représentée 

 par 6000 calories environ, et qui reste confinée dans la pile, estproduite par 

 le passage de l'hydrogène de Vétaî naissant à Y étal ordinaire. 



>' Nous ferons la même remarque à l'égard de la pile formée avec des 

 couples de Smée ; seulement, à cette première quantité de chaleur, foicément 

 perdue pour le travail utile, il faut en ajouter une seconde qui se perd 

 accidentellement dans les couples mêmes où elle est engendrée, et où elle 

 est employée à l'électrolyse partielle du sulfate de zinc qui y prend nais- 

 sance. 



» La quantité de chaleur qui reste confinée dans la pile et qui est repré- 

 sentée par 6000 calories environ, serait sans doute plus élevée si l'hydrogène 

 naissant, devenu de l'hydrogène ordinaire, ne passait pas à l'état gazeux. 



» Cette quantité de chaleur, qu'il est impossible de transporter hors de 

 la pile, ne peut pas être attribuée à la dissolution dans l'eau du sulfate de 

 zinc anhydre (XIII) qui se formerait directement dans la pile, car, s'il en 

 était ainsi, la quantité de chaleur qui resterait confinée serait représentée 

 par 9553 au lieu de 6000 calories. Bien plus, si l'on veut admettre que l'hydra- 

 tation du sulfate de zinc et sa dissolution complète constituent lui i)hénomènc 

 à part et complètement indépendant des phénomènes qui se produisent 

 directement dans le circuit voltaïque, il faut bien admettre que le phéno- 

 mène inverse de déshydratation du sulfate d hydrogène (Xlll) qui absor- 

 berait 8821 calories se produit avec la même indépendance; d'où il résulterait 

 que la quantité de chaleur qui resterait confinée dans la pile ne serait 

 plus égale à 6000 environ, mais bien à 9553 — 8821 , soit j'io. calories. 



» A l'égard de la quantité de chaleur que peut réclamer le travail d'orien- 

 tation des molécules de l'électroly te, elle est si faible, qu'on peut la négliger. 



(l) Recherches tlicrmochiiiiitj lies sur ics conibinnisons i;n proportions multiples. {Thèse, 

 l853, el Journal de Phdiiiiiicir cl de Chimie, i" série, l. XXIV, |). 241, 5i 1 «'l .j ' ^ ' '853.) 



