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 spécifique que doivent reposer les moyens de vérification Or, si l'on prend 

 pour chaleur spécifique absolue des gaz permanents les deux tiers de la 

 chaleur spécifique vulgaire, on obtient des nombres qui diffèrent très-peu 

 des chaleurs spécifiques absolues adoptées par M. Hirn, et déduites, d'une 

 part de l'hypothèse que la chaleur consommée en travail interne dans 

 réchauffement de l'hydrogène est négligeable, d'autre part de la loi de Du- 

 long. Les différences sont très-faibles pour les gaz permanents, et beaucoup 

 plus sensibles pour les gaz liquéfiables. 



» 2" Si kl chaleur spécifique absolue est égale aux deux tiers de la cha- 

 leur spécifique vulgaire sous pression constante, lorsque le gaz est arrivé à 

 l'état parfait, il en résulte que la loi de Dulong s'applique aussi bien aux 

 chaleurs spécifiques vulgaires des gaz qu'aux chaleurs spécifiques absolues; 

 les valeurs de la constante, dans les deux cas, sont entre elles comme les 

 nombres 3 et 2. On retrouve ainsi l'énoncé primitif de la loi des chaleurs 

 spécifiques dans le cas des gaz. 



» 3" La chaleur consommée en travail externe dans l'échaulfement d'un 

 gaz parfait sous pression constante est égale au tiers de la chaleur spéci- 

 fique vulgaire. 



M 4° Le coefficient de dilatation est le même pour tous les gaz par- 

 faits. 



» On retrouve ainsi la dernière conclusion des recherches de M. Re- 

 gnault sur la dilatation des fluides élastiques (i) : 



» Les coefficients de dilatation des différents gaz s'approchent d'autant 

 » plus de l'égalité, que leurs pressions sont plus faibles : de sorte que la 

 B loi qui consiste à dire que tous tes gaz ont te même coefficient de dilatation 

 » peut être considérée comme une loi limite, qui s'applique aux gaz dans un 

 M état de dilatation extrême, mais qui s'éloigne d'autant plus de la réalité 

 » que les gaz sont plus comprimés, en d'autres termes que leurs molécules 

 » sont plus rapprochées. » 



» Dans ce dernier cas, qui se rapporte à la plupart des expériences, la pres- 

 sion interne et le volume occupé par les atomes ont des valeurs sensibles, qui 

 rendent aisément compte des écarts fournis par la diln talion des gaz. La 

 détermination de la pression interne et du volume atomique offre de grandes 

 difficultés, lorsqu'on n'admet aucune hypothèse relativement à la chaleur 

 consommée en travail interne dans réchauffement d'un corps. Toutefois on 

 peut déduire, de la relation qui fait l'objet de cette Note, dos limites infé- 



(1) V. Regnault, Relation des expériences, etc., i" partie, p. 120. 



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