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 l'action chimique qui s'} passe, contrairement à ce que semble penser 

 M. Raonlt. Ce physicien dit que : « il pourrait bien se produire aux élec- 

 » trodes des corps instables, tels que le bioxyde d'hydrogène », ce que je 

 ne conteste pas; mais il ajoute, et je complète ici la citation qu'il fait d'un 

 passage de son Mémoire : « Il est possible que, dans les composés oxygénés, 

 » ce soit le bioxyde d'hydrogène lui-même qui soit d'abord isolé à l'élec- 

 » trode positif. » C'est ce que je ne puis admettre, car le bioxyde d'hydro- 

 gène ne peut pas être im produit direct de l'électrolyse, ainsi que je l'ai 

 démontré. Puis il ajoute : « du moins, quand le courant est fort, » ce qui 

 est une condition contraire à sa formation indirecte. Quel serait donc, dans 

 le cas de séparation directe du bioxyde d'hydrogène, le genre de décompo- 

 sition électroly tique qui .se produirait dans le voltamètre? M. Raoult con- 

 tinue et dit : « On voit, en effet, que, dans le voltamètre à sulfate de 

 » cuivre, la chaleur locale maximum est de 7997, nombre qui se rapproche 

 » assez de 1042/i, chaleur dégagée par la décomposition du bioxyde d'hy- 

 » drogène. » Mais puisque, ainsi que je viens de le dire, la formation 

 directe du bioxyde d'hydrogène ne peut pas avoir lieu, on ne peut plus ex- 

 pliquer ainsi les différences considérables (que j'ai trouvées plus considé- 

 rables encore) dans les quantités de chaleur que dégage un voltamètre à 

 lames de platine plongeant dans le sulfate de cuivre, suivant que le courant 

 est fort ou faible. M.Raoultne peut donc plus parlerdecette formation pour 

 combattre l'explication que je donne du dégagement (Viine partie de la chaleur 

 accusée par le calorimètre qui renferme le voltamètre. J'ai dit une partie; 

 je me suis bien gardé de dire la totalité, ce à quoi M. Raoult n'a pas fait 

 attention lorsqu'il dit : « Si telle était en effet la cause de la chaleur locale 

 » (le passage des corps de Vétat naissant à Vétal ordinaire), celle-ci ne dé- 

 )' pendrait que de l'action chimique accomplie dans le voltamètre; or c'est 

 » ce qui n'est pas. J'ai trouvé, en effet, qu'elle varie, etc. » 



» J'ai constaté moi-même que cette quantité de chaleur variait bien 

 |)lus que M. Raoult ne l'a trouvé lui-même. C'est, en effet, ce qui doit 

 se p'roduire lorsqu'on f;\it varier les conditions de l'expérience, et ce 

 qu'on peut expliquer lorsqu'on possède des données expérimentales essen- 

 tielles qui ont manqué à l'auteur de la Note. Cette action locale, due 

 à l'action chimique, peut être supérieure ou plus faible que la quantité 

 de chaleur due à la résistance physique du voltamètre; elle peut même 

 être nulle, ainsi que cela peut avoir lieu dans l'électrolyse de l'acide iodhy- 

 driqne(i). En effet, lorsqu'on électrolyse cet acide dans certaines condi- 



11) Dans des voltamèlrcs à lames mélalliques plongeant dans un sel de même métal 



