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 naître la courbe c!e la pression réelle que possède la masse gazeuse aux 

 diverses époques. On échappe par cet artifice à l'impossibilité d'avoir un 

 niaiioinètre qui indique instantanément la pression variable du gaz. 



M Cette méthode est analogue à celle que j'ai déjà employée, en 1862, 

 dans une recherche sur la détente et la compression des gaz. Habituelle- 

 ment on observe les changements des corps à l'aide d'un instrument dans 

 lequel une partie mobile indique presque instantanément l'était des corps. 

 Quand le changement est très-rapide, la partie mobile est toujours en re- 

 tard, et les déplacements observés ne peuvent conduire immédiatement à 

 la connaissance du changement considéré. Mais si l'on fait varier le retard, 

 et si l'on représente la loi du déplacement dans chaque expérience par 

 une courbe, on peut déduire d'un grand nombre de telles courbes la loi 

 du changement. C'est ainsi que des phénomènes aussi fugitifs que les mou- 

 vements d'une masse gazeuse deviennent accessibles à l'observation. J'ai 

 employé un réservoir de 9 litres renfermant du gaz à 4 atmosphères envi- 

 ron, et un réservoir de 34 litres ou 60 litres renfermant le gaz très-raréfié. 

 Le robinet qui séparait les deu.v réservoirs avait un conduit de 4 centi- 

 mètres de diamètre. 



» Voici le résultat général de mes expériences : 



» Dès qu'on fait communiquer entre eux les deux réservoirs, l'égalité 

 de pression s'établit dans un temps inférieur à o'"''',i. Ensuite la pression 

 croît pendant plusieurs secondes, d'abord assez rapidement, puis d'autant 

 plus lentement que le gaz s'écarte davantage de la loi de Mariotte. La pres- 

 sion atteint un maximum, et décroît enfin très-lentement, jusqu'à ce que 

 la température initiale soit rétablie. 



)) On explique aisément ce résultat en s'appuyant siu- les principes de la 

 thermodynamique. Au moment où l'inégalité de pression commence à 

 s'établir, une partie du gaz tourbillonne; il y a eu abaissement de tempé- 

 rature dans la partie dilatée, élévation dans la partie comprimée. La force 

 vive de la partie en mouvement est peu à peu convertie en chaleur, par 

 suite la pression croît. Si les parois étaient imperméables à la chaleur, 

 l'équilibre s'établirait sans qu'il y ait aucun travail extérieur mis en jeu, 

 aucune quantité de chaleur prise ou cédée aux corps environnants. La 

 température serait alors inférieure à la température initiale, et la différence 

 serait d'autant plus grande que le gaz s'écarte davantage de la loi de Ma- 

 riotte. Mais les parois fournissent de la chaleur à la partie froide de la 

 masse gazeuse, en enlèvent au contraire à la partie chaude, sans qu'il y ait 

 compensation exacte entre ces deux effets; en définitive, la masse totale 



