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 est distillable entre 232 et 2^5 degrés, et soliible sans décomposition dans 

 l'acide sulfurique, d'où l'eau le précipite de nouveau. 



» En chauffant en vase clos, pendant seize ou dix-huit heures, à i8o de- 

 grés environ, duzinc-éthyle et deroxych!orure(3 molécules pour une , uous 

 avons obtenu un liquide ayant toutes les propriétés et la composition de 

 l'oxyde de siliciumtriéthyle. 



» Il ne peut donc rester de doute siu" l'existence de l'oxygène dans 

 l'oxychlorure, ni sur ses relations avec les deux corps dont il vient d'être 

 question. 



» Nous avons d'ailleurs confirmé la formule donnée plus haut en prenant 

 la densité de vapeur du produit, qui a été trouvée de io,o5. La théorie 

 donne 9,86. 



» D'où vient l'oxygène que renferme le nouveau corps? L'attaque visible 

 du tube et du feldspath, et la présence de gouttelettes fondues de chlorures 

 alcalins répondent que c'est au feldspath qu'il a été enlevé. Mais nous ne 

 saurions dire avec sûreté par quelle réaction. Est-ce le chlorure de silicium 

 qui cède directement au silicate alcalin une partie de son chlore en échange 

 d'une quantité équivalente d'oxygène? Est-ce l'acide chlorhydrique, dont 

 il est bi<'!i (lii'ficile de dépouiller entièrement le chlorure, qui réagit sur le 

 silicate alcalin en formant ime petite quantité d'eau qui réagirait à son 

 tour sur le chlorure en régénérant de l'acide chlorhydrique? Deux opé- 

 rations faites l'une avec du chlorure de silicium distillé sur du sodium, 

 et en évitant autant que possible l'accès d;' l'humidité, et l'autre avec in- 

 tervention d'un courant lent d'acide chlorhydrique, ont fourni à peu près 

 les mêmes quantités de produit. Ce fait parle en faveur de la première 

 hypothèse. 



M Des expériences entreprises anciennement en vue d'obtenir un oxy- 

 chlorure de silicium par l'action d'iuie très-faible quantité d'eau sur le 

 chlorure, n'avaient donné aucun résultat, En faisant passer du chlorure de 

 silicium sur de la litharge chauffée doucement, il se produit avec incan- 

 descence du chlorure et du silicate de plomb, mais pas d'oxychlorure. En 

 remplaçant la litharge par de l'acide ])hosphoriquc anhydre et en chauffant 

 fortement, il nous a été facile de constater la production de l'oxycldoi'ure 

 de phosphore, qui devait accompagner celle de l'oxychlorure de silicium. 

 Mais la réaction ne parait pas avantageuse comme i-endement, d'autant 

 (jue la volatilisation de l'acide phosphorique anhydre dans le cotnant de 

 chlorure est très-notable, et que la séparation des deux oxychlorures formés 

 entraînerait à des fractionnements assez longs. 



