( 6o7 ) 

 corps composé et les cohésions de ses élénieiils pris à la même tempé- 

 rature. 



» Supposons, en effet, que deux corps A et A', considérés tous deux à l;i 

 pression P et à la température T, se combinent pour former un corps C 

 que nous supposerons ramené aux mêmes conditions de température et de 

 pression. Appelons R, R' les cohésions des deux corps A et A', V, Y' leurs 

 volumes, <\i, i\i' les volumes invariables occupés par les atomes, p la cohé- 

 sion du corps composé C, W son volume; le volume atomique du com- 

 posé est d'ailleurs ^ -+■ (];'. 



« Les quantités de chaleur nécessaires pour élever d'un degré la tempé- 

 rature des atomes sont respectivement, pom- ces trois corps, 



(R-^P)(V-4<) (R' + P)(r-f ) (p+P)(W-^;-f) 



2 ÏË ' ^ TE ^^ "" TE 



Or, pour échauffer les atomes engagés dans la combinaison C, il faut em- 

 ployer la même quantité de chaleur que s'ils étaient libres (i); la dernière 

 quantité de chaleur est donc égale à la somme des deux première*, et, après 

 réduction, on a la relation générale 



(i) (p + Pj(W - ^ - f ) = (R + P) iV - t|.) + fR' + P) (V - I'). 

 » Après réduction évidente, cette relation générale peut s'écrira 



(p + P) W- p(4; + f ) = (R + P)Y-R<j. + (R' + P)V'-R'.f. 



Lorsqu'il s'agit de gaz, les cohésions ou pressions internes sont faibles par 

 rapport à la pression exlcrne, les volumes atomiques sont également très- 

 petits par rapport aux volumes apparents, et les produits Ri]/, R'tj/'» 

 pC(l; _l_ ij;') sont ordinairement négligeables; on a alors avec une approxi- 

 mation suffisante 





» Lorsque l'on connaît les volumes de deux gaz qui se combinent, ainsi 

 que le volume du composé à l'état de gaz ou de vapeur, on obtient, au 

 moyen de cette relation, la cohésion du composé en fonction des cohésions 

 des éléments et de la pression externe. 



I. Cette relation donne lien à quelques remarques : 



(l) G. -A. W\r,s, E.rposition artah tique et Cl périnirnliilr, i865. 



80.. 



