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 » i" Lorsque deux gaz se coniliineiit à volumes égaux sans condensa- 

 tion, V = V'=: iW, 



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p = -jR + R'). 



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» La cohésion du composé est égale à la moyenne arithmétique des co- 

 hésions des éléments; elle est indépendante delà pression externe. 



» Ainsi, la cohésion du bioxyde d'azote est égale à la demi-somme des 

 cohésions de l'azole et de l'oxygène. Ces deux gaz permanents ont des co- 

 hésions tres-faibles; la cohésion du bioxyde d'azote doit être très-faible 

 également, et ce gaz est permanent. 



I) De même, la cohésion de l'acide chlorhydrique est la moyenne arith- 

 métique des cohésions du chlore et de l'hydrogène. Le chlore, qui est un 

 gaz facilement liquéfiable, a une cohésion de beaucoup supérieure à celle 

 de l'hydrogène; sous le rapport de la cohésion, l'acide chlorhydrique est 

 intermédiaire entre le chore et l'hydrogène; aussi l'acide chlorhydrique se 

 liquéfie plus difficilement que le chlore. 



» a" Lorsque la combinaison de deux gaz est accompagnée d'une con- 

 densation, la cohésion du composé dépend de la pression externe, et comme 

 le volume V + V est alors supérieur à V", la cohésion dans ce cas est beau- 

 coup plus grande que dans le cas précédent. 



» Aussi les combinaisons gazeuses formées avec condensation des élé- 

 ments sont plus facilement liquéfiables que les combinaisons formées sans 

 condensation des éléments. C'est ainsi que le protoxyde d'azote, dans 

 lequel la condensation est égale à un tiers, a pu être liquéfié, tandis que le 

 bioxyde d'azote, formé sans condensation des éléments, a résisté jusqu'à 

 présent. 



» 3" r^orsque deux combinaisons C et C, correspondant au même vo- 

 lume W sont formées des mêmes éléments A et A', et ne diffèrent que par 

 les volumes V et V, de l'un des éléments A, le volume du second élé- 

 ment A' étant supposé invariable, les cohésions p et p, des deux composés 

 ont entre elles une différence donnée par la relation (2) : 



p,-p = (r + pjXlt_J. 



» Dans ce cas, la cohésion croit proporlioniullement au nombre de vo- 

 lumes de l'élément A ajoutés à la combinaison, et proportionnellement à la 

 cohésion de l'éléuient A augmentée de la pression externe. 



» Ainsi, I acule carbonique et l'oxyde de carbone, sous le même volume, 



