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 préoccupant trop exclusivement du prix de l'électricité produite par divers 

 moyens, il ne fasse pas intervenir dans une proportion suffisante la valeur 

 première de l'instrument qui la procure. Il est en effet bien connu de tout le 

 monde que le prix du charbon que l'on emploie pour mettre en mouve- 

 ment une machine magnéto-électrique est beaucoup moindre que celui du 

 zinc que l'on dissoudrait pour produire un courant égal à celui qu'elle 

 développe en consommant ce charbon. Lors donc qu'il est question de 

 produire beaucoup d'électricité et d'une manière quotidienne, et pendant 

 une longue durée, comme cela a lieu pour l'éclairage des phares, c'est 

 à la machine électro-magnétique, quel que soit son prix d'acbat, qu'on 

 aura recours. Mais en sera-t-il de même quand on voudra utiliser l'élec- 

 tricité dans les laboratoires et les cabinets de physique? Évidemment non, 

 puisque le prix de l'appareil et de la machine destinée à le mettre en mou- 

 vement absorberait, pour un nombre considérable d'années, la somme si 

 limitée inscrite au budget des chaires de chimie et de physique des établis- 

 sements scientifiques. Dans ces cas, où l'on n'a besoin d'électricité que 

 d'une manière intermittente et pendant un temps très-court, il faut, né- 

 gligeant la valeur plus élevée des matières employées pour produire le 

 courant, faire intervenir des appareils d'un prix abordable, c'est-à-dire 

 des piles. 



» Celle qu'on emploie à cet usage est généralement la pile à acide ni- 

 trique. A quantité d'électricité égale, elle use moins de zinc sans doute 

 que la pile à sulfate de cuivre (quand elle fonctionne normalement), mais 

 ne faut-il pas tenir compte aussi de la valeur de l'acide nitrique qui y est 

 employé? Chacun sait que cet acide n'est pas consommé intégralement, et 

 que lorsqu'il est passé de la densité de 36 degrés Baume à celle de 28 de- 

 grés du même aréomètre, il cesse de pouvoir fonctionner d'une manière 

 utile, et qu'il reste presque sans valeur. Dans la jjile à sulfate de cuivre, au 

 contraire, la substance qui absorbe l'hydrogène fonctionne jusqu'à com- 

 plète destruction ; l'acide du sulfate de cuivre décomposé sert à dissoudre 

 le zinc d'une manière régulière, et le cuivre déposé, pouvant régénérer de 

 la manière la plus aisée du sidfate de cuivre, quand on l'expose à l'air 

 après l'avoir mouillé d'acide sulturique, fait qu'en définitive c'est l'oxygène 

 de cet air qui d'une manière indirecte sert à dépolariser l'électricité néga- 

 tive. Si l'on ajoute, d'ailleurs, que la ()ile à acide nitrique n'est [jas a cou- 

 rant constant, puisque l'acide se dilue, tandis que la pile à sulfate .!e cuivre 

 fonctionne jusqu'à dissolution complète du zinc avec une consfaiiceabsolue, 

 sa supériorité, qu'admet M. Becquerel, restera incontestable pour tous. 



