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diiit analogue, mais fondant vers 120 degrés, ce qui tend à prouver que la 

 substance n'est pas homogène. A une température de 35o à 4oo degrés il 

 bout et distille, mais en se décomposant en grande partie en platine métal- 

 lique et en acide chloroxycarbonique. L'eau le décompose immédiatement, 

 à froid ^ en produisant une effervescence d'acide carbonique; en même 

 temps il se sépare une poudre noire Irès-divisée, et le liquide filtré, parfaite- 

 ment incolore et ne contenant pas de platine, donne les réactions d'une so- 

 lution d'acide chlorhydrique. La poudre noire est du platine pur (repré- 

 sentant la totalité du platine du corps) sous forme de noir doué d'un grand 

 pouvoir catalytique, mais différent du noir ordinaire, en ce qu'il se convertit 

 au-dessous du rouge, quelquefois avec incandescence, en platine tiès-coltéi'ent, 

 gris métallique. 



» Le mode de produclion et de décomposition de ce corps sous l'in- 

 fluence delà chaleur et de l'eau ne laisse aucun doute sur sa constitution. 

 C'est un composé de platine, de chlore et d'oxyde de carbone. 



» La formule la plus simple serait 



(GO)„Pt,vCP (1), 

 donnant par la chaleur 



€ÔPtCP = eôCl* + Pt, 



et avec leau 



GQ PtCP 4- H^ O = 2 cm -+- GO- + Pt. 



(Théorie: Pt = 66,55, Cl = 23,90, C=:4>o5.) 



L'analyse n'a pas confirmé cette formule. Exécutée sur un produit cristal- 

 lisé dans le tétrachlorure de carbone et tres-pur d'apparence, elle a donné 



Pt = 63,5, Cl=:22,g, C=:5,35, 



nombres qui coniluisent à la formule 



(GOfPt'CV. 

 (Théorie: Pt = 63,5, Cl =22,9, C=5,8.) 



» La formule précédente peut s'écrire 



GOPtCP + GM^-^PiCi-. 



D'après cela, dans la décomposition jku' l'ean, il doit se dégager, on bien 



iMi mélange d'acide carbonique et d'oxyde tic carbone conuiie le montre 



l'équation 



(GQy Vi' CP 4- 2 H- O = 4 Cl H + l\' + .^ 1>- -h Gt) ; 



(i)G = i2, 0^16, Pl=i97. 



