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on bien il se dégage de l'acide carbonique pur, et le liquide doit retenir 

 de l'acide oxalique comme le montre l'équation 



(C0)'Pi^Cl'-t-2H'0 = 4CIH + CÔ' + Pt' + €=H'O». 



M En analysant le gaz séparé spontanément par l'action de l'eau, j'y ai 

 trouvé des quantités notables d'oxyde de carbone qui n'étaient cependant 

 pas assez grandes pour justifier la première équation. 



» Quant à l'acide oxalique je me réserve d'en rechercher ultérieurement 

 la présence. L'analyse précédente se rapporte à des cristaux obtenus après 

 un premier épuisement de la masse brute par le chlorure de carbone. Les 

 cristaux obtenus après plusieurs épuisements contiennent moins de platine 

 et m'ont donné 60,87 pour 100, puis un minimum de 58 pour 100 de pla- 

 tine, ce qui indiquerait une condensation plus avancée de l'oxyde de car- 

 bone. Il reste donc là un point à éclaircir, ce que je ferai dans une pro- 

 chaine communication. Peut-être même le composé 



(GO)'Pt*Cl» 



n'est-il qu'un mélange en proportions atomiques de 



€ÔPtCl' 

 et de 



(€'0')PtCl% 

 ou de 



3[(€0)PtCPJ avec (G0)'PtCl\ 



)' J'ai été secondé dans ces expériences par M. Naudin, que je remercie 

 de son utile concours. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Aclion des solutions salines sur tes minéraux. Note 

 de M. Terreil, présentée par M. Fremy. 



« J'étudie déjà depuis longtemps l'action des différentes solutions sa- 

 lines sur les minéraux, dans le but de trouver des méthodes d'analyse im- 

 médiate permettant d'apprécier leur constitution. 



» Je me propose de faire connaître à l'Académie les résultats que j'ai 

 déjà obteiHis dans cette direction; la Note que j'ai l'honneur de présenter 

 aujourd'hui a principalement pour objet l'étude de l'action des sels ammo- 

 niacaux sur les carbonates naturels. 



» La baryte, la strontiane et la chaux carbnnatéos sont facilement dé- 

 composées par les sels ammoniacaux en dissolution, à lexception toutefois 



