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 du carbonate d'ammoniaque qui laisse ces corps à l'état de carbonates. La 

 décomposition est plus rapide lorsque l'acide du sel doiuie naissance, avec 

 la base du carbonate, à un composé sohdjle. Le carbonate de baryte est 

 plus facilement attaqué que le carbonate de strontiane, et ce dernier plus 

 facilement que la chaux carbonatée. 



» Je sépare la baryte de la strontiane en traitant les deux carbonates par 

 un mélange de chlorhydrate et de chromate d'aunnoniaque : la strontiane 

 entre en dissolution, et la baryte reste insoluble sous la forme de chromate. 



» J'opère la séparation de la chaux, de la baryte et de la strontiane, avec 

 le sulfate d'ammoniaque qui transforme les trois carbonates en sidfates : le 

 sulfate de chaux, qui est plus soluble dans le sel ammoniacal cpie dans 

 l'eau, se dissout, tandis que les sulfates de baryte et de strontiane restent 

 insolubles. 



» Le carbonate de magnésie est rapidement attaqué par les sels ammo- 

 niacaux, même par le carbonate d'ammoniaque, qui le dissout, quoique 

 lentement; ce caractère permet de séparer la magnésie des bases précé- 

 dentes, en traitant le mélange de ces carbonates par du chlorhydrate et i\u 

 carbonate d'ammoniaque; ce dernier sel doit être remplacé à mestue qu'il 

 se volatilise. 



» Le manganèse carbonate se comporte avec les sels ammoniacaux 

 comme le carbonate de magnésie, ce qui rend assez difficile la séparation 

 de ces deux bases par simple dissolution; j'y arrive cependant en ajoutant 

 de temps en temps quelqui s gouttes de sulfhydrate d'anunouiaque à la 

 solution bouillante des deux c u'bonates dans le spîI ammoniac; le sulfure 

 de manganèse se précipite alors presque complètement. 



» Je dois rappeler ici que, lorsqu'on veut constater la présence du man- 

 ganèse par le sulfhydrate d'ammoniaque, dans une liqueur contenant un 

 excès de sels ammoniacaux, le sulfure de manganèse ne se précipite qu'au- 

 tant que l'on soumet la liqueur à une ébullition prolongée; il ré.sulte de 

 mes observations que, de tous les sels ammoniacaux, l'oxalate est celui qui 

 s'oppose le plus à la précipitation du sulftu-e de manganèse. 



» Le carbonate de fer naturel se transforme en sel de fer sous l'influence 

 des sels ammoniacaux; la décomposition est plus lente à s'opérer que |)oiir 

 les carbonates précédents; on obtient daus cette circonstance des sels d(- 

 fer au minimum d'oxydation: si l'on fait bouillir, par exemple, du ferspa- 

 thique en poudre fine avec du sel annuoniac, on obtient une solutinn 

 incolore qui donne avec le ferrocyanure de potassium un précipité blanc. 



» Le zinc carbonate se dissout dans tous les sels ammoniacaux, à l'ex- 



(,. K., iK(i8, I" Sc-n,«i,v. (T. LXVl, N" 13.) ^^ 



