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 précipité contient environ 89 pour 100 d'acide niolybdique, un peu plus 

 de 4 pour 100 d'acide phosphorique, et le reste en ammoniaque et en eau ; 

 en le faisant bouillir avec un excès d'eau régale, on détruit l'ammoniaque 

 et l'on obtient un liquide jaune qui fournit, par évaporation sponta- 

 née, de beaux prismes doublement obliques, de couleur jaune, qui sont 

 formés par la combinaison de i équivalent d'acide phosphorique an- 

 hydre avec 20 équivalents d'acide molybdique, également anhydre, et 

 une certaine quantité d'eau correspondant à i3,3 pour 100 du poids de 

 l'hydrate (i). 



» Ces cristaux, extrêmement solubles dans l'eau, peuvent fournir deux 

 autres hydrates; l'un contenant 23,4 pour 100 d'eau, c'est-à-dire le double 

 de ce que contient le premier pour la même quantité d'acide anhydre; 

 l'autre 19,6 seulement. L'hydrate à 23,4 poiu" 100 s'obtient par l'évapora- 

 tion spontanée des solutions aqueuses d'acide phosphomolybdiquc, en 

 octaèdres réguliers volumineux; l'hydrate à 19,6 se dépose dans des 

 liqueurs concentrées et fortement chargées d'acide azotique ; ses cristaux, 

 moins beaux que ceux des précédents et plus altérables, appartiennent au 

 prisme rhomboïdal. 



» La petite quantité d'acide phosphorique qui s'unit, dans ces composés, 

 à l'acide molybdique (3,7 à 4,i pour 100) suffit pour en modifier profon- 

 dément les propriétés. L'acide molybdique peut bien donner un hydrate 

 soluble, qui a été isolé pour la première fois par M. Th. Graham dans la 

 dialyse des molybdates en solution acide, et que plus récemment M. Ullik 

 a préparé au moyen du molybdate de baryte et de l'acide sulfurique (2), 

 mais cet hydrate donne des solutions incolores et il est hicristaliisable, tau- 

 dis que les hydrates de l'acide phosphomolybdique sont jaunes et facile- 

 ment cristallisables. D'ailleurs, les réactions de cet acide différent essen- 

 tiellement de celles de l'acide molybdique et de l'acide phosphorique. 

 Ainsi, tandis que les molybdates sont tous solubles dans les acides, nous 

 voyons l'acide phosphomolybdique précipiter, de leurs solutions fortement 

 acides, la potasse, les oxydes de rubidium, de cœsium et de thallium, l'am- 

 moniaque et les alcalis organiques azotés. La soude et la lithine, qui ne 

 donnent aucun précipité dans ces conditions, se séparent ainsi, par cette réac- 



(i) J'ai signalé cette action de l'eau régale dans une communication déjà ancienne sur le 

 molybdène [Comptes rendus, t. XL VI, p. 1098), mais je n'ai pas suivi l'étude de ces corps 

 parce que je ne possédais pas à cette époque une méthode convenable d'analyse. 



(2) Annalen der Che.mie und Pharmacie , t. CXLIV, p. 2o4. 



