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 tion comme parbeaucoiip d'autres, de la potasse etde ses congénères, tandis 

 que le thallimn s'en rapproche d'une manière extrêmement nette. 



» Les oxydes métalliques ne sont pas précipités par l'acide phosphonio- 

 lybdique dans une liqueur sufrisaniment acide (i). Il n'y a pas d'exception 

 pour l'oxyde de bismuth qui forme cependant avec l'acide phosphorique 

 un composé presque insoluble dans l'acide azotique même concentré, ainsi 

 que M. Cliancel l'a démontré; de plus, le mélange évaporé laisse déposer 

 des cristaux d'acide phosphomolybdique dans la liqueur acide de bisuuith. 



» S'il est démontré qu'un corps bien défini peut résulter de la com- 

 binaison d'un équivalent d'une sidistance avec vingt d'une autre, il n'y a 

 pas de raison pour que l'on ne découvre un jour des combinaisons plus 

 complexes encore. Il sera donc important de rechercher si les matières que 

 nous trouvons constamment, en quantité niiinme il est vrai, dans un 

 grand nombre de minéraux, ne font pas partie intégrante de ces miné- 

 raux, au même titre que les substances plus abondantes, et ne leur 

 communiquent point leurs caractères spéciaux. Ce fait, démontré en ce qui 

 concerne l'association du fluor et du chlore aux phosphates, pourrait s'é- 

 tendre à beaucoup d'autres combinaisons. On me permettra aussi de faire 

 remarquer que s'il existait des combinaisons définies de cet ordre entre le 

 fer et le carbone, il ne serait pas nécessaire de supposer un rapport bien 

 différent de celui qui règle la combinaison de l'acide molybdique et de 

 l'acide phosphorique, poiu- obtenir des corps ayant à peu près la composi- 

 tion des fontes et de l'acier. Ainsi le composé CFe'" contiendrait seulement 

 o, 72 pour 100 de carbone (Fe = 28, C = 6). 



» II. La composition des phosphomolybdates jaunes de potasse, de 

 thallium et d'ammonium, obtenus en précipitant ces bases dans des li- 

 queurs acides, peut se représenter par la formule générale 



3RO,PhO=,aoMO'; 



les sels de potasse et d'ammoniaque contiennent en outre 3 équivalents 

 d'eau d'hydratation. 



(i) J'ai déjà fait connaître cette propriété de l'acide phosphomolybdique à l.iSociélé chi- 

 mique [Jiullcl. de la Sociale r/iini., t. V, ?.° série, ]). 4"5 ), lirais sans étudier les composés 

 ainsi formés. Bien antérieurement à mes recherches, I\I. Sonncnsclicin a\Mil indi(|Mé, pour la 

 précipitation des alcalis organi(|iies, un réactif ohlenii en traitant, par la soude en excès, le 

 précipité de pliosphoniolvbdale (rammoniaipie pour chasser l'ammoniaque, et reprenant la 

 matière par l'acide azotique; il est évident au jourd'hui (juc ce réactif uisl antre (ju'un sel 

 de l'acide phosphomolybdique, qui se comporte coiinnc l'acide lui-même. 



