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 au milieu du liquide, ou à sa surface, des cristaux transparents et possé- 

 dant la même densité que le liquide. Le volume de ces cristaux augmente 

 peu à peu avec une grande lenteur; ils sont isolés ou réunis par groupes 

 de deux, trois, quatre, etc. Lorsque l'on juge que leur volume est assez 

 considérable, il suffit, pour les isoler, de renverser brusquement le matras, 

 de manière à faire couler le liquide dans le col, où il se fige en un instant. 

 Les cristaux sont ainsi dégagés ou ne restent emprisonnés dans la masse 

 solidifiée que par uu de leurs sommets. Ils sont et restent indéfiniment 

 transparents. Leur forme est nettement octaédrique et en apparence iden- 

 tique avec celle des cristaux naturels. Les mesures d'angles que M. f riedel 

 a eu la complaisance d'exécuter sur des échantillons que je lui ai fournis 

 ont confirmé l'identité de la manière la plus positive. 



» L'expérience réussit plus sûrement si l'on a soin d'ajouter au soufre, 

 avant sa fusion, deux à trois gouttes de sulfure de carbone ; mais le phéno- 

 mène est indépendant de ce tour de main, car il s'est produit plusieurs fois 

 avec du soufre raffiné du commerce sans aucune addition, et les cristaux 

 mesurés par M. Friedel provenaient de cette source. 



» Ces résultats rappellent ceux obtenus par M. Pasteur, qui a vu se 

 former, au sein d'une solution de soufre dans un hydrocarbure : d'abord 

 des cristaux prismatiques; puis, lorsque la température était suffisamment 

 basse, des octaèdres. Ils pourront être de quelque utilité dans la théorie 

 de la form.àtion des cristaux naturels dont le mode de génération était jus- 

 qu'à présent difficile à concevoir. 



» En résumé, les faits nouveaux que j'ai observés prouvent que le soufre 

 fondu cristallise au-dessous de loo degrés en octaèdres du quatrième sys- 

 tème, sans l'intervention d'aucun dissolvant. » 



CHIMIE. — Sur quelques réaclions donnant Heu à In formation de ioxychlorure 

 de carbone. Note de M. P. Schutzexbercer, présentée par M. Balard. 



« Les synthèses remarquables exécutées par M. Harnitz-Harnitzky avec le 

 concours de l'oxychlorure de carbone, GOCl- (i), ont montré tout le parti 

 que les chimistes peuvent espérer tirer de cet agent. Malheiu^eusement sa 

 production directe exige Tinter vent ion de la lumière solaire. J'ai pensé rendre 

 service aux chimistes en recherchant d'autres modes de synthèse de ce gaz. 



» A l'action de la mousse de platine chauffée à 35o degrés sur un mé- 



(i) €^i2, H = i, = i6. 



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