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 dans le cas de l'acide phosphorique normal, correspondent aux acides 

 métaphosphorique et pyrophosphorique. 



» 1° Action de r ammoniaque en dissolution aqueuse sur le chlorosuifure de 

 phosphore. — Lorsqu'on verse, par petites portions, du chlorosuifure de 

 phosphore dans de l'ammoniaque liquide en grand excès, il se produit une 

 vive réaction. La température s'élève rapidement, et si l'on agile un peu le 

 mélange, le chlorosuifure est bientôt tout entier absorbé. On obtient ainsi 

 du chlorhydrate et du sulfoxiphosphate d'ammoniaque, correspondant au 

 sel de soude de M. Wurtz. Ce sel est aussi peu stable que l'acide sulfoxiphos- 

 phorique. On ne peut concentrer sa dissolution, ni par la chaleur, ni dans 

 le vide, car alors il se transforme en acide métaphosphorique en abandon- 

 nant du soufre. 



» 3° Action de V aniline sur le chlorosuifure de phosphore. — La réaction 

 entre le chlorosuifure de phosphore et l'aniline est également très-vive ; 

 elle se passe entre i équivalent de PS Cl' et 6 d'aniline. La température 

 s'élève au delà de loo degrés. Une se dégage aucun gaz. La matière, en se 

 refroidissant, se prend en une masse butyreuse, facilement fusible, et ne 

 possédant plus ni l'odeur, de l'aniline, ni celle du chlorosuifure de phos- 

 phore. 



» Par des lavages à l'eau, on en sépare facilement du chlorhydrate d'ani- 

 line, et il reste une matière solide, jaune, insoluble dans l'eau, qui contient 

 du soufre, du phosphore, du carbone, de l'hydrogène et de l'azote. L'ana- 

 lyse, dont je ne donne pas les détails, pour abréger, a fourni les résultats 

 suivants : 



Expérience. Théorie. 



P =3i 8,88 9,4 



S =3a 9,09 9,44 



C'» = 2i6(i) 63, 02 63,71 



H'«= 18 5,08 5,3i 



Az^ = 42 11,88 12, 3g 



» Ce cpii conduit à la formule 



PSC"'H"Az% 



ou mieux 



(PS)"'l 



w ) 



(l)C=.2. 



