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 bien que la transformation du paracyanogène en cyanogène s'effectue rapi- 

 dement, la transformation inverse est extrêmement lente. Elle présente en 

 cela une grande analogie avec celle du phosphore blanc, qui exige plusieurs 

 jours pour se transformer en phosphore ronge, tandis que le phosphore 

 rouge repasse facilement à l'état de phosphore ordinaire. La température la 

 plus favorable à la transformation du cyanogène en paracyanogène est celle 

 de 5oo degrés environ; elle s'effectue cependant déjà à des températures 

 inférieures, celle de 44° degrés et même celle tie 35o degrés par exemple; 

 mais alors elle est d'une lenteur excessive. 



» Cette transformation du cyanogène en paracyanogène est accom- 

 pagnée de phénomènes calorifiques sur lesquels nous reviendrons lorsque 

 nous ferons connaître les chaleurs de combustion de ces deux isomères. » 



CHIMIE. — Note sur la préparation des sels de sesquioxyde de fer et sur le 

 chloroxyde ferrujue Fe^CP Fe^O' -H Aq ; par M. Jeannel. 



(Renvoi à la Section de Chimie.) 



■■ On ignore pourquoi certaines variétés de sesquioxyde de fer hydraté 

 se dissolvent aisément dans les acides, pourquoi d'autres variétés sont 

 insolubles, se dissolvent incomplètement, ou donnent des sels instables. On 

 sait seulement que la calcination est une condition absolue d'insolubilité. 



» Je crois avoir trouvé la cause, ou tout au moins la cause la plus fré- 

 quente de ces inégalités : le sesquioxyde de fer hydraté est plus ou moins 

 insoluble dans les acides, et donne des sels plus ou moins instables lorsqu'il 

 a été préparé avec des matières premières contenant des sulfates. 



» Le sesquioxyde précipité du persulfate est toujours plus ou moins 

 insoluble ou donne des sels instables; il en est de même du sesquioxyde 

 précipité du perchlorure lorsque celui-ci a été préparé avec des acides chlor- 

 hydrique et azotique mêlés d'acide sulfurique, ou bien a été décomposé 

 par des alcalis mêlés de sulfates, ou même enfin lorsque l'hydrate ferrique, 

 précipité de solutions pures par des alcalis piu's, a été lavé à l'eau commiuie 

 qui contient presque toujours un peu de sulfate terreux. 



» L'hvdrate ferrique préparé avec des matières premières rigoureuse- 

 ment exemptes de sulfates et dans des vases lavés à l'eau distillée, est d'une 

 solubilité extrême, à froid, dans les acides, même très-étendus. Il se dissout 

 notamment avec une facilité surprenante dans l'acide chlorhydrique ou 

 dans la solution officinale de perchlorure de fer. On peut obtenir très- 

 aisément, en dissolution ou à l'état solide, un composé nouveau d'une 



