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 portions dans l'eau distillée, et donne des solutés stables, d'une intensité de 

 coloration extrême. 11 peut être chauffé à + i6o degrés sans se décomposer 

 ni se modifier et sans perdre sa solubilité dans l'eau distillée; mais vers 

 + 170 degrés il devient insoluble; vers + 220 degrés, il se décompose et 

 fournit de l'eau, du chlorure ferrique anhydre et un abondant résidu de 

 sesquioxyde de fer retenant encore nn peu de chlore. 



» En dissolution dans l'eau, il possède au plus haut degré la propriété de 

 coaguler l'albumine et d'entraîner les matières albuniinoïdes et les matières 

 colorantes. Quelques gouttes de solution de chloroxyde ferrique versées 

 dans l'eau fournissent un précipité brun très-volumineux. 



» La solution de chloroxyde ferrique est décomposée et précipitée pai' de 

 très-petites quantités d'acide sulfurique ou de sulfates solidjles ou inso- 

 lubles; elle est également décomposée par l'acide citrique, par l'acide tar- 

 trique, et, chose surprenante! elle est décomposée par quelques gouttes 

 d'acide chlorhydi'ique ou d'acide azotique concentrés. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Noie sur la fabrii ation du phosphate de soude et du 

 fluorure de sodium ; par M. F. Jean. 



(Renvoi à la Section de Chimie.) 



« Le procédé généralement employé pour fabriquer le phosphate neutre 

 de soude consiste à attaquer le phosphate tribasique de chaux (sous forme 

 de nodules ou d'os calcinés) par l'acide sulfurique, qui, en séparant deux 

 équivalents de chaux à l'état de sulfate, donne une solution de phosphate 

 acide de chaux renfermant du sulfate de chanx non précipité et un excès 

 d'acide sulfurique. La décomposition, pour être complète, nécessite l'em- 

 ploi d'agitateurs énergiques, car le sulfate de chaux en prenant naissance 

 tend à englober les particules de phosphate et à les soustraire à l'action 

 de l'acide sulfurique. Cette solution de phosphate acide de chaux est traitée 

 par du carbonate de soude : il se produit pai- double décomposition du 

 phosphate de soude et du carbonate de chaux; il se forme en outre une 

 quantité assez grande de sulfate de soude, puisque la liqueur contenait du 

 sulfate de chaux non précipité et de l'acide sulfurique libre. Le carbonate 

 de chaux est facilement éliminé par décantation; mais ce n'est qu'après un 

 grand nombre de cristallisations minutieusement conduites, que l'on arrive 

 à séparer complètement le sulfate du phosphate de soude. Les incon- 

 vénients que présente cette fabrication m'ont engagé à rechercher un 

 mode de préparation plus simple. Bien que je n'aie pas résolu la question 



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