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au point de vue industriel, je crois devoir publier les résultats que j'ai 

 obtenus : 



» 1° En fondant un mélange formé par un équivalent de pbosphate tri- 

 basique de chaux, deux équivalents de sulfate de soude et du charbon en 

 excès, j'ai obtenu, en épuisant après fusion la masse à l'eau froide, une li- 

 queur fortement sulfureuse, renfermant du phosphate de soude. Le résidu, 

 formé d'oxysulfure de calcium, contenait les deux tiers environ du phos- 

 phate de chaux inattaqué. 



» 2° Un second essai fait avec trois équivalents de sulfate a donné : 

 acide pliosphorique solubie, i4 pour ioo;acideà l'état insoluble, i3,7i 

 pour loo. Avec trois équivalents de sulfate on extrait donc, du phosphate 

 tribasique de chaux, la moitié de l'acide pliosphorique à l'état de phosphate 

 neutre de soude. 



» 3° Dans un troisième essai, ayant porté la dose à six équivalents de sul- 

 fate, j'ai trouvé ao,6 pour loo d'acide solnble et dans le résidu i,933 pour 

 loo d'acide combiné à la chaux. J'attribue la présence de cette petite quan- 

 tité d'acide pliosphorique, dans la partie insoluble, à l'action exercée par 

 la chaux caustique que le résiilu renferme toujours en petite quantité, sur 

 le phosphate de soude lorsque la masse a été reprise par l'eau. 



)) La décomposition du phosphate tribasique de chaux en phosphate neu- 

 tre de soude peut donc être considérée comme complète. Malheureusement, 

 le phosphate obtenu par ce procédé est mélangé à une forte proportion de 

 sulfure desodiuii), ce qui en rend la séparation par cristallisation très-dif- 

 ficile et ôtc par conséquent toute valeur industrielle à ce mode de prépa- 

 ration. 



» J'ai appliqué avec plus de succès cette réaction à la préparation du 

 fluorure de sodium. 



» Un mélange formé par 4o parties de fluorure de calcium, 8o de suHale 

 de soude et du charbon en excès, a été fondu dans un creuset brasqué. 

 La mas.se épuisée à l'eau froide a donné une liqueur renfermant du sulfure 

 et du fluorure de sodium. Le résidu, formé d'oxysulfure de calcium, ne con- 

 tenait plus une trace d'acide fluorhydrique. 



» Dans l'espoir d'éviter la présence du sulfure de sodium dans la liqueur, 

 j'ai fait une nouvelle fusion avec un mélange formé de loo parties de fluo- 

 rure de calcium, i/jo de carbonate de chaux, 200 de sulfate de soude et du 

 charbon. En traitant la masse par l'eau, j'ai obtenu une solution lim- 

 pide de fluorure de sodium, complètement exempte de sulfure. Le résidu 

 soumis à l'analyse a donné des traces d'acide lluorliydrique. 



