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 attache ce dernier au métal. Il y a tendance, imparfaitement satisfaite, à la 

 formation d'un hydrure de platine. La molécule hydrogène est, en consé- 

 quence, polarisée, orientée avec sa face positive ou basyleuse tournée en 

 dehors, et son attraction pour l'oxygène reçoit en même temps ime vive 

 impulsion. Il est vrai que les deux atonies d'une molécule d'hydrogène 

 sont considérés comme inséparables, mais cette manière de voir n'est pas 

 incompatible avec le remplacement des atomes enlevés pour satisfaire aux 

 affinités de l'oxygène, par d'autres atomes d'hydrogène provenant des mo- 

 lécules environnantes. Il est seulement nécessaire d'admettre qu'une paire 

 de molécules d'hydrogène contiguës réagit à la fois sur une seule molécule 

 d'oxygène extérieur. Elles formeraient de l'eau et laisseraient pourtant une 

 paire d'atomes, ou une seule molécule d'hydrogène, encore attachée au 

 platine. 



» L'oxydation de l'alcool, de l'éther et de corps analogues, sous l'in- 

 fluence du platine, paraît être aussi, dans chaque cas, une conséquence 

 immédiate de la polarisation de l'hydrogène ou de quelque autre principe 

 oxydable contenu dans ces substances, comme cela arrive dans la combus- 

 tion de l'hydrogène lui-même. 



» Ainsi que je l'ai déjà fait remarquer, de ce qu'un gaz est absorbé par 

 un métal à basse température, il ne s'ensuit pas qu'il doive s'en échapper dans 

 le vide à la même température; il faut souvent un degré de chaleur bien plus 

 élevé pour son expulsion que pour sa première absorption. Cela est surtout 

 vrai de l'oxyde carbonique occlus par le fer. La fonte est beaucoup trop 

 poreuse pour de pareilles expériences, et livre un passage facile à l'oxyde 

 carbonique, comme aux autres gaz, par l'action de la diffusion gazeuse. 

 Même avec le fer malléable il y a une difficulté d'observation, à cause de la 

 durée du temps pendant lequel ce métal continue à dégager l'oxyde carbo- 

 nique provenant de sa provision naturelle de ce gaz. Mais un tube de fer 

 malléable, d'abord privé de son gaz naturel, 'n'abandonna que très-lente- 

 ment l'oxyde carbonique dans le vide (comparativement à l'hydrogène), 

 quoique le volume d'oxyde carbonique que ce métal est susceptible d'ab- 

 sorber soit considérable, se montant à 4 volumes, ce qui dépasse le volume 

 d'hydrogène occlus par le même métal. L'oxyde carbonique ne commença 

 à traverser sensiblement le fer de i'""','] d'épaisseur qu'après que la tempé- 

 rature eut atteint une élévation considérable, et alors le passage du gaz par 

 minute s'éleva 



Pour l'o\yde c*rboniqiie, à une bonne chaleur ronge. . . à o'''",284 par mètre carré. 

 Pour l'hydrogène. " » ... à 76'^'',5oo » 



