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 un sulfure alcalin; en c-ffet, tandis que les liqueurs où l'acide sulfliydrique 

 existe à l'état de liberté ne subissent aucun changement apparent lors- 

 qu'on y verse inie solution de nitroprussiate, celles qui tiennent en disso- 

 lution un sulfure alcalin se colorent sur-le-champ en bleu ou en violet 

 foncé. M. Béchamp a pro|)osé d'employer le nitroprussiate de potasse 

 comme un bon réactif pour distinguer les eaux minérales où le soufre se 

 trouve à l'élat d'acide sulfliydrique, de celles qui renferment un sulfure. 

 MM. Miallie et Lefort, dans un Mémoire relatif à la composition chimique 

 des eaux chaudes, ont eu recours à ce réactif pour s'éclairer sur la manière 

 d'être du soufre dans ces eaux nùnérales, et ils ont constaté que les eaux 

 de Baréges se comportaient avec le nitroprussiate tout autrement que les 

 eaux chaudes. 



» La grande altérabilité des eaux de Baguères-de-Luchon et d'Ax (Ariége), 

 la facilité avec laquelle chacune d'elles émet dans l'air une quantité rela- 

 tivement notable de soufre à l'état d'acide sulfliydrique, m'avaient fait soup- 

 çonner, depuis quelques années, que les eaux de ces deux stations ther- 

 males contenaient du sulfure de calcium, dont l'altérabilité paraît être plus 

 grande que celle du sulfure de sodium. Je comptais utiliser, dans l'intérêt 

 de mes recherches, le nitroprussiate de potasse; mais j'ai rencontré des 

 difficultés imprévues qui provenaient de diverses causes dont je parlerai 

 bientôt. Ces difficultés m'ont conduit à étudier avec soin l'action du nitro- 

 prussiate de potas.se sur certaines solutions, et à constater qu'un mélange 

 de nitroprussiate et d'acide sulfliydrique constitue un réactif d'une grande 

 sensibilité pour reconnaître l'alcalinité d'un liquide. 



» Un pareil mélange ne se colore pas seulement en bleu sous l'influence 

 des alcalis caustiques, mais aussi sous l'influence des carbonates, des bi- 

 carbonates, des borates, des silicates alcalins. Il se colore également en bleu 

 très-intense lorsqu'on y ajoute du phosphate de soude ou tout autre sel 

 exerçant siu- la teinture de tournesol, ouïes réactifs colorés analogues, une 

 réaction alcaline. Il est assurément fort curieux de voir l'acide sidfhydrique 

 agir sur une solution de phosphate de soude, de manière à produire du 

 sulfure de sodium. 



» On peut donc classer le nitroprussiate de potasse au nombre des réac- 

 tifs qui permettent de découvrir les phénomènes de décom[)osition qui 

 s'accomplissent, entre un acide et un sel, dans des liquides où tous les 

 produits de la réaction peuvent rester dissous. Il est d'ailleurs évident que 

 la connaissance de ces faits n'est pas sans intérêt pour l'élude des eaux sul- 

 fureuses, soit naturelles, soit artificielles. Il ne serait plus permis, aujour- 



