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 » 3. L'iodiire d'allyle donne du propylène en échangeant son iodure 

 contre de l'hydrogène. Sa formule est donc 



II 

 CH 



CH-.I 



car l'alcool allyliqne, étant un alcool primaire, doit renfermer un groupe 

 CH-.OH, et son iodure un groupe CH-.I. 



» Donc le radical allyle, qui n'est autre chose que Tiodure moins âc 

 l'iode, offre la constitution exprimée par la formule précédente. 



w L'iodhydrate d'éthyle-allyle et l'hydrate correspondant sont heaucoup 

 plus stables que les composés précédemment décrits sons les noms cViodli/- 

 drale et (.V hydrale d' amylène. Une fois réunis à l'éthyle-aHyle, les éléments 

 de l'acide iodhydrique sont retenus plus fortement qu'ils ne le sont par 

 l'amylène. A quoi cela peut-il tenir, puisque le mode de formation de ces 

 corps est le même? Évidemment à la structure différente de l'éthyle-allyle 

 et de l'amylène. 



» Dans mes communications précédentes, j'ai supposé que les élémenls 

 de l'acide iodhydrique, en se combinant à l'aajyléne, se fixent l'un et 

 l'autre sur un groupe Cil", qu'ils sont tout prêts à abandonner de nouveau 

 au moindre choc; et j'ai cherché à expliquer l'instabililé de la combi- 

 naison en admettant que cette molécule, formée par addition de deux autres 

 molécules, tendait aussi à se rompre de la même manière, comme si cha- 

 cune d'elles avait conservé une certaine individualité résultant d'un rap- 

 prochement moins intime. J'admets volontiers que cette interprétation 

 laisse quelque chose cà désirer, et qu'elle repose sur une supposition qui de- 

 mande à être démontrée. 



» Pourquoi, me dira-t-on ensuite, l'iodhydrate d'éthyle-allyle, formé 

 par synthèse comme celui d'amylène, est-il beaucoup plus stable que lui? 

 A cela, j'ai une réponse. L'atome d'iode est en rapport dans l'indhydrate 

 d'éthyle-allyle (iodure d'isoamyle) avec CH. Or on peut supposer que, dans 

 = CH.I, cet atome d'iode est retenu plus fortement par l'atome de carbone 

 qu'il ne le serait dans -CH-.I; car, encore bien que le carbone ait de l'af- 

 tiiiité pour le carbone, il doit enchaîner plus fortement l'iode dans le cas 

 où cet élément sature la seconde atomicité libre que dans le cas où il ne 

 sature que la troisième, les autres étant satisfaites par le carbone. Le même 

 raisonnement s'applique a l'oxhydryle. Je demande donc si l'on ne peut 



