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» Diiis les tableaux I, Il et III ci-après, sont inscrits les nombres qui 

 correspondent à chaque expérience. Les volumes indiqués pour l'hydro- 

 gène mis en liberté dans le voltamètre ont été amenés par le calcul à cor- 

 respondre à cent divisions représentant le volume d'hydrogène dégagé dans 

 chaque couple de la pile pendant le même temps. 



» Dans une colonne spéciale se trouve indiquée la durée calculée de 

 l'expérience correspondant à cette production de cent divisions d'hydro- 

 gène dans chaque couple. 



» A la suite des tableaux dont il vient d'être question, j'indique dans le 

 tableau IV les résultats obtenus par suite de nouvelles expériences ayant 

 pour objet de déterminer la chaleur dégagée par la combinaison de l'iode 

 et du brome avec l'hydrogène pour former, à l'état de dissolution étendue, 

 les acides iodhydrique et bromhydrique. Pour cela, j'ai fait réagir le chlore 

 sur la dissolution étendue de ces acules, et, connaissant par mes expériences 

 antérieures la chaleur de formation de l'acide chlorhydrique à l'état de dis- 

 solution, j'ai pu résoudre les problèmes en question. Les nombres inscrits 

 ont été corrigés des effets calorifiques dus à la dissolution de l'iode et du 

 brome dans un excès de leur hydracide, ce qui a fait l'objet d'expériences 

 préalables. 



» Les corrections dues à cette influence n'ont pas été faites pour tous les 

 nombres inscrits aux tableaux I, II et III, qui représentent les résultats des 

 expériences directes. Mais, au-dessous de chaque nombre moyen on a eu 

 soin d'inscrire le nombre corrigé de cette influence : ce dernier est affecté 

 d'un astérisque. Le chlore provenant de l'électrolyse de l'acide chlorhy- 

 drique restant en dissolution, comporterait une correction en vertu d'une 

 expérience spéciale, mais cette expérience n'a pas été faite. Remarquons 

 toutefois que cette chaleur de dissolution du chlore peut être, jusqu'à un 

 certain point, déduite de la différence des deux nombres trouvés expéii- 

 mentalcment, l'iui afférent à la combinaison directe du chlore et de l'hy- 

 drogène pour foi'uier l'acide chlorhydrique étendu, l'autre afférent à l'élec- 

 trolyse de cet acide dans le voltamètre placé alors dans le calorimètre qui 

 reçoit la pile. C'est à l'aide du nombre ainsi trouvé que j'ai corrigé les ré- 

 sultats moyens inscrits dans le tableau III. 



)i Dans le tableau IV se trouvent également inscrits les nombres qui cor- 

 respondent à la chaleur de dissolution des hydracides gazeux en présence 

 d'un excès d'eau. Avec les données qui précèdent on peut calculer la cha- 

 leur de formation de ces hydracides à l'état gazeux. Les nombres ainsi ob- 

 tenus figurent dans ce même tableau. 



