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Tableau IV. 



H Voici niaiiileiKiiil les conséquences qui me paraissent découler de ces 

 expériences. Considérons particulièrement l'électrolyse de l'acide iodby- 

 drique. 



» Il semblerait, au premier abord, que la loi de Faraday, relative aux 

 équivalents chimiques dans l'électrolyse, se trouve en défaut, puisque les 

 quantités d'hydrogène dégagées dans le voltamètre et dans chaque coiq)lc 

 de la ]Mle ne sont pas égales. En effet, le volume de l'hydrogène provenant 

 de l'acide iodhydrique diminue rapidement à mesure que la quantité d'iode 

 mise en liberté augmente, et le dégagement cesse bientôt complètement 

 lorsqu'on ne renouvelle pas l'acide. 



1) Mais, à cet égard, il faut remarquer, d'une part, que, quelles que soient 

 les quantités apparentes d'acide iodhydrique électrolysées (d'après le volume 

 d'hydrogène recueilli), l'emprunt de chaleur fait au circuit reste sensible- 

 ment constant, connue le démontrent les nombres inscrits à la première 

 colonne du tableau I. D'autre part, comme la chaleur accusée par le calo- 

 rimètre du voltamètre va en augmentant, a mesure que l'hydrogène dégagé 

 diminue, il s'ensuit (pi'il faut admettre un phénomène calorifique dû à la 

 combinaison des éléments d'abord séparés par l'électrolyse (i), attendu d'ail- 

 leurs que la résistance physique du voltamètre peut être considérée comme 

 nulle. En effet, lorsque le liquide du voltamètre est suffisamment chargé 

 d'iode, soit |)ar suite de l'électrolyse, soit par addition j)réalable (ce qui 

 rend nul le dégagement d'hydrogène), on observe qu'il n'y a aucune cha- 



{ I ) On constate cependant (ju^iinc partie, assez faible à la vérité, de cette clialnir est rendue 

 au circuit, ainsi qu'il icsiilte des nombres siiivanls, 12256 et 1447^ c.ilories; le premier 

 nombre est allèrent à la synthèse de l'acide dans le vollainèire placé fiers du calorimètre de 

 la ])ile, et le second est afférent à la synthèse de ce même acide par les éléments pris à l'état 

 libre. 



Celte chaleur rendue au circuit est plus forte lorsqu'il s'agit, au lieu de l'acide iodhy- 

 drique, des acides biomhyilrique et chlorliydriqiie. 



