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 leur accusée par le calorimètre du voltamètre. Quant au calorimètre de la 

 pile, il accuse la totalité de la chaleur due à l'action chimique provenant 

 de la dissolution du zinc des couples, si bien qu'en supprimant le volta- 

 mètre du circuit, les résultats n'en sont pas changés. 



» Resterait maintenant à expliquer ce résultat si inattendu cpii ressort 

 des expériences, savoir : que la quantité de chaleur accusée par le calori- 

 mèlre contenant le voltamètre (laquelle s'accroît lorsque rh3-drogène 

 rendu libre diminue et l'iode augmente) devient nulle lorsque le dégage- 

 ment d'hydrogène est lui-même nul. On aurait pu penser à priori, d'après 

 la marche des premières expériences, que l'effet thermique accusé par le 

 caloiimètre du voltamètre atteindrait son maximum en l'absence de tout 

 dégagement d'hydrogène. 



» J'établis dans mon Mémohe qu'il n'y a pas lieu d'invoquer, pour 

 l'explication, la polarisation de l'électrode en platine par l'hydrogène, 

 polarisation quon fait peut-être trop souvent intervenir dans les cas embar- 

 rassants. Quant à l'hypotlièse de la production d'un courant inverse, elle 

 ne me semble pas pouvoir expliquer un résultat en apparence aussi para- 

 doxal. 



» Faut-il attribuer cette difficulté de transmission du mouvement engen- 

 dré dans le voltamètre par la combinaison de l'iode avec l'hydrogène, tant 

 que ce dernier se dégage (mouvement du même ordre que celui qui se pro- 

 duit dans chaque couple voltaïque et qui se transmet au circuit), à la pro- 

 duction simultanée d'un second mouvement d'un autre ordre et au voisi- 

 nage immédiat du premier? Ce second mouvement, qui serait dû au 

 passage de l'hydrogène naissmit à l'état d'hydrogène ordinaire, modifierait 

 essentiellement le premier et le rendrait impropre à se communiquer au 

 circuit. Je présente provisoirement cette interprétation sous toutes ré- 

 serves. 



" J'ai déjà eu l'occasion de faire remarquer, dans un précédent Mémoire, 

 que l'effet thermique dû à la combinaison des éléments différait, suivant 

 que ceux-ci étaient pris à l'état ordinaire ou dans les conditions où ils 

 sortent des combinaisons, c'est-à-dire à Vétat naissant. 



)) Des expériences dont il s'agit maintenant, on peut dégager une con- 

 clusion semblable à l'égard de l'acide iodhydrique. 



» En effet, si l'on considère la chaleur mise en jeu dans le voltamètre 

 pour l'électrolyse de cet acide, on trouve en moyenne i83i5 (i) unités de 



(i) Ce nombre doit être considéré comme un minimum, puisqu'une partie de la chaleur 



