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 avec la diiniiuition du volume de l'hydrogène devenu libre dans le volta- 

 mètre, se continue encore lorsque ce dégagement devient nul (i), ce qui 

 n'a pas lieu dans l'électrolyse des acides bromhydrique et iodliydrique. 

 Je crois qu'on peut expliquer ce résultat en se fondant sur des réactions 

 secondaires, qui se continuent encore lorsque le dégagement d'hydrogène 

 a cessé et qui s'opposent au retour de la chaleur au circuit. 



» Le même tableau afférent à l'acide chlorhydrique contient (5' colonne) 

 les résultats de l'analyse thermique de l'acide chlorhydrique opérée dans 

 le calorimètre de la pile. I^a movenne des nombres représente 32547 unités 

 de chaleur; elle diffère très-notablement du nombre 4'2G2, qui représente 

 la synthèse thermique du même acide également en dissolution étendue. 

 Cette différence, qui est égale à 8715 unités, doit être attribuée à la cha- 

 leur dégagée par la dissolution du chlore dans l'eau. J'ai dit en effet que, 

 ilans l'électrolyse de l'acide chlorhydrique, il ne s'écliapi)ait que des 

 traces de chlore à l'état gazeux. 



» J'ai cru remarquer que la chaleur restituée au circuit semble augmen- 

 ter avec la lenteur de l'électrolyse des hydracides étudiés. J'ai voulu savoir 

 s'il en était de même lorsqu'on ralentit l'électrolyse d'une dissolution saline 

 placée dans un voltamètre dont les lames sont formées du même métal 

 que celui qui existe dans la dissolution électrolysée. 



» Voici les résultats des expériences : Chaleur 



qui reste confinée 

 dans le vollanièlre 

 pour I oquh-alent 

 Caioriraèlre Calorimètre de sulfal.^ de cuivre 



de dti décomposé 



la pile. vollamèlre. et régénéré. 



Voltamètre à sulfate de cuivre et à 



lames de cuivre 19804 4"' 20o5 



Voltamètre à sulfate de zinc et à 



lames de zinc >• 433 2i65 



Voltamètre à sulfate de cadmium 



et à lames de cadmium » 241 i2o5 



Voltamètres supprimés '9756 » » 



)) Il suffit de comparer le résultat moyen ci-dessus, afférent au sulfate 

 de cuivre, aux résultats fournis par des expériences plus anciennes (2), et 

 dans lesquelles je n'avais pas encore songé à ralentir l'électrolyse à l'aide 



(i) On remarque même une léi,'èie absorption accusée par l'ascension du liquide dans le 

 tube al)du( teur du gaz. 



(2) Voyez Comptes rendus, t. LXIII, p. 369; 1866. 



