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d'un rhéostat, pour se convaincre que les choses se passent de la même 

 manière, qu'il s'agisse du sulfate de cuivre ou des hydracides étudiés dans 

 le présent Mémoire. 



» Il en est de même pour l'électrolyse de l'acide siilfinique étudiée dans 

 le Mémoire précité. En effet, ayant ralenti autant que possible l'électro- 

 lyse de SO*H, j'ai obtenu les résultats ci-après : 



Chaleur 

 qui reste confinée dans 

 le voUamèlre 

 Calorimètre Calorimètre iiour i équivalent Angle 



de du d'acide sulfurique dé- de 



la pile. voltamètre. composé. déviation. 



Voltamètre à acide sulfurique 



et à lames de platine 8261 3456 17282(1) i°,82 



» Enfin, j'ai rattaché aux études qui précèdent la décomposition de 

 l'eau par la pile (2). Cette décomposition se produit avec une extrême 

 lenteur, et, dans les conditions où je me trouvais placé, il ne m'a pas été 

 possible d'en faire l'étude thermique; je me suis borné à étudier les phé- 

 nomènes chimiques qui accompagnent cette décomposition. Je rattache éga- 

 lement à cette étude les résultats thermiques et chimiques afférents à la 

 décomposition de l'eau iodée, broniée et chlorée, décomposition qui est de 

 phis en plus facile en partant de l'iode, pour remonter au chlore, de telle 

 sorte que l'eau chlorée se décompose presque aussi rapidement que l'acide 



(i) Ce nombre 17282 doit être diminué de 4i3i unités, par suite de la formation d'une 

 cerUiine quantité d'eau dans le voltamètre pendant l'électrolyse de l'acide sulfurique. lùi 

 effet, en électrolysant l'acide sulfurique sans riiéostat, il se dégage dans le voltamètre 99'"', 3 

 d'hydrogène et 44'°'' ^ d'oxygène pour 100 volumes d'hydrogène mis en liberté dans chaque 

 couple. En opérant, au contraire, avec interposition du rhéostat dans le circuit, il ne s'est 

 dégagé que 89'"', 3 d'hydrogène et 38'°', 7 d'oxygène pour 100 volumes d'hydrogène mis 

 en lilierté dans chaque couple. D'où il suit que, dans le premier système d'expériences, il ne 

 se forme pas sensiblement d'eau, bien que l'oxygène provenant de l'électrolyse ne se trouve 

 pas, à beaucoup près, en totalité dans le mélange gazeux, et que, dans le second système 

 d'expériences, il y ait formation d'eau et une disparition d'oxygène plus forte que celle qui 

 correspond à l'eau formée. 



Des résultats analogues peuvent être observés lorsqu'on ralentit l'électrolyse du stilfate de 

 cuivre dans un vollamè're à lames de platine. Dans ce cas, l'oxygène libre recueilli est tou- 

 jours inférieur en volume à la moitié du volume de l'hydrogène dégagé dans chaque cou])le. 

 (2) On pourrait objecter que dans un précédent Mémoire [Comptes rendus, t. LXVI, 

 p. 260; 1868), j'ai dit que Vcnn n'était pas un éiccirniytc. Cette expression est en elle- 

 même trop absolue, et je ne l'avais employée qtu- pour faire ressortir l'extrême différence 

 qui sépare l'électrolyse de l'eau de celle des composés salins, différence que j'apprécie 

 dans mon Mémoire détaillé. 



