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 le pliosphalc lui-même a notablement diminué. Le liquide transparent, 

 obtenu par filtiution, abandonne, |)ar la chaleur, lui précipité cristallin 

 couiposé de phosphate et de carbonate de chaux. 



» Le phosphate formé dans ces conditions nVsl plus du sel ti ibasique, 

 mais un phosphate bibasiqiie, résultant de l'élimination d'un équivalent de 

 base aux dépens du sel précédent. 



)) Pour le démontrer, nous prenons ime quantité quelconque du préci- 

 pité et nous l'exposons à l'action d'une chaleur modérée, de manière à 

 éliminer toute l'eau que le sel contient, sans cependant décomposer le 

 carbonate. Cette opération a pour but de transformer le phosphate bibasique 

 en pyrophosphate. Cette élimination d'eau est du reste ti'ès-facile. 



» Après refroidissement, nous dissolvons lasubstance dans l'acide clilor- 

 hydrique froid, puis nous la précipitons par l'ammoniaque caustique. Le 

 précipité calciné pèse o,5i ; il est remis en digestion avec l'acide chlorhy- 

 drique étendu d'eau, pendant plusieurs heures, additionné de chlorure de 

 calcium et enfin précipité par l'ammoniaque caustique. Ce précipité calciné 

 pèse 0,62; la différence 0,1 1 représente justement la quantité d'oxyde de 

 calcium suffisante pour transformer le pyrophosphate en phosphate biba- 

 sique. 



» L'attaquedu phosi)hale Iribasique parl'acidecarbonique donnetoujours 

 ini j)roduit mélangé de carbonate de chaux. On l'obtient à un degré de 

 pureté absolu de la manière suivante : on prend une dissolution de phos- 

 phate acide de chaux, -~j environ, et on y ajoute peu à peu du carbonate 

 de chaux précipité. Il se fait une effervescence, en même temps qu'il se 

 dépose un corps blanc, cristallin. Si la proportion de carbonate de chaux 

 est suffisante, la liqueur est presque complètement dépouillée de phos|)liate 

 acide; il suffit alors de laver le produit avec une solution faible de phos- 

 phate acide, |)uis en dernier lieu par de l'eau distillée, |)oui' anu'iier le sel 

 à un degré de |nueté sulfisanl pour l'analyse. Ainsi piéparé, le phosphate 

 de chaux bibasitpjeesl un corps blanc, grenu, ciislalliu, légèrement soluble 

 dans l'eau distillée (0,28 pour 1000), plus soluble dans l'eau chargée d'acide 

 carbonique (o,G6 pour 1000); il renferme 6 équivalents d'eau dont un de 

 composition et a pour formule PhO*,2CaO, HO, 5 HO. Il paraît différer de 

 celui obtenu par double décomiiosition avec le pliosphale de soude et le 

 chlorure de calcium, qui contieiulrait seulement 3 équivalents d'eau. 



» Le phosphate de chaux bibasique |)rend donc naissance soit qu'on 

 attaque le jibosphatede chaux tribasique par l'acide carbonique, soit qu'on 

 fasse réagir le phospliate acide de chaux sur- le caibonate. 



