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 sistance dynamique, que j'ai émise il y a onze ans, comme résultat intuitif 

 de mes recherches sur l'induction, se trouve confirmée par les expériences 

 tout à fait directes que MM. Jamin et Roger viennent de réaliser à l'aide des 

 moyens exceptionnels qui se trouvent à leur disposition. 



» En variant la vitesse de rotation delà machine, ils trouveront sans doute 

 que la résistance dynamique, au moins telle que je la conçois, augmente 

 rapidement avec cet élément de la question. Ce n'est, en effet, qu'une valeur 

 moyenne entre celles que peut prendre une certaine fonction du temps, 

 pendant l'intervalle où le courant est variable, valeur telle qu'il la faudrait 

 supposer pour que celui-ci eiit une intensité permanente égale à son inten- 

 sité moyenne définie, je suppose, par des effets électrochimiques, la force 

 électromotrice étant elle-même prise avec une valeur moyenne convenable. 

 La résistance dynamique ainsi définie doit donc dépendre de la durée ab- 

 solue de la période d'état variable, et aussi de la loi de cette variabilité. « 



CHIMIE. — Sur la densité de vapeun du calomel. Note de M. II. Debkay, 

 présentée par M. Dumas. 



« La densité de vapeurs du sous-chlorure de mercure a été déterminée 

 par Mitscherlich et plus récemment par MM. H. Sainte-Claire Deville et 

 Troost; le nombre trouvé par ces derniers expérimentateurs (D =: 8,21) 

 diffère peu du nombre théorique (8,i5), auquel on arrive en supposant que 

 la formule Hg Cl corresponde à 4 volumes de vapeurs (Hg = 200, Cl = 35, 5^ 

 H = 1 représentant 2 volumes). 



» Mais les chimistes qui adoptent avec M. Wurtz les idées modernes sur 

 l'atomicité, représentent le calomel par la formule Hg^Cl", poiu- des rai- 

 sons que je ne puis développer ici, et comme d'autre part ils n'admettent 

 pas que la formule d'un corps puisse correspondre à 8 volumes de vapeurs, 

 ils supposent que le protochlorure de mercure est dédoublé à la tempéra- 

 ture à laquelle on a pris sa densité de vapeurs en mercure métallique Hg et 

 en bichlorure HgCI, occupant chacun 4 volumes de vapeurs (1). 



» Il est facile, au contraire, de démontrer que le calomel ne se décom- 

 pose pas, même partiellement, en mercure métallique et bichlorure, du 



(i) « A la vérité, cette dernière (la formule Hg' Cl ) parait infirmée par la densité de va- 

 peurs du calomel, qui n'est que la inoilié de la densité déduite de la formule Hjj-'Cl'. Mais on 

 peut supposer, à bon droit, qu'il y a ici un cas de dissociation, car on sait avec quelle faci- 

 lité les composés mercureux se dédoublent en nieicure et composés nieiciu'iqucs. » Wubtz, 

 Leçons de la Socitté chimique, 1864, p. i63. 



