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 cristaux en les dissolvant à chaud dans l'anhydride acétique (à 60 degrés); 

 ils se déposent par refroidissement en belles et longues aiguilles jainie clair; 

 mais il est très-difficile de les isoler de leur eau mère acétique, dans un état 

 convenable pour l'analyse, vu leur grande altérabilité. Je n'avais donc pu 

 constater que la présence simultanée du chlore et de l'iode dans le rapport 

 des équivalents. 



» Dans ces derniers temps^ il m'a été permis de brûler ce corps après 

 l'avoir traité de la manière suivante. Les aiguilles purifiées par deux ou trois 

 cristallisations dans l'anhydride acétique, sont bien égouttéeset lavées à plu- 

 sieurs reprises avec du tétrachlorure de carbone lefroidi à 10 degrés au- 

 dessous de zéro, et enfin sécliées dans le vide sec pour éliminer l'excès de 

 chlorure de carbone. Une fois séchées, elles se conservent longtemps à 

 l'abri de l'humidité et ne subissent pas aussi facilement la décomposition 

 spontanée que l'on observe toujours, au bout de quelques jours, lors- 

 qu'elles baignent dans leur eau mère acétique. Elles ont donné les nombres 

 suivants : 

 (i) Matière, Oj'jgSô; Acide carbonique, 0,480; Eau, o,i52. 



(2) Matière, 1,677; Mélange : lAg-l-ClAg, 7. ,i65. 



(3) Mélange : lAg+ClAg, 0,787; le même, transforme en lAg par IK, 0,926. 



(4) Mélange : lAg-f-ClAg, 0,989; le même, transformé en ClAg par Ci, 0,711. 



» Ces nombres conduisent à la formule r"[(C-H'0*)^Cl] de l'iodol diacé- 

 tochlorhydrique : 



Théorie. l. II. 



Carbone I7jI' 16,89 " 



Hydrogène 2,1 3 2,12 » 



Chlore 1 2 , 65 » - 1 2 , o4 



Iode 45 > 2^ " ^3,10 



Oxygène » » » 



» L'iodol diacétochlorhydrique se produit, d'après l'équation, 



(C»H20)=0 + I + Cl=0 = I(C^H^O'')^ei + Cl. 



En effet, pendant sa formation^ on n'observe que la disparition de liode 

 et un dégagement de chlore. Un excès d'acide hypochloreux en présence de 

 l'anhydride acétique le transforme en iodol triacétique avec une vive effer- 

 vescence de chlore 



2\i"'{rj\voy-c\] +CI-0 -H (c=n'0)-o = ci* + 2[r"(c-iin)-)'j. 



» L'eau le décompose immédiatement avec production d'acide acétique. 



