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» Cette décomposition se produit spontanément lorsque, dans la pré- 

 paration de l'iodol triacétique, on néglige de rafraîchir. A peu près au mo- 

 ment où, dans les conditions normales, on observerait le dépôt de cristaux 

 en aiguilles, le liquide entre brusquement en ébuUilion. En continuant le 

 courant d'acide hypochloreux, on constate que le liquide a une grande 

 tendance à s'échauffer; au lieu de chlore libre et d'iodol triacétique, on 

 voit se former des quantités croissantes d'acide chloracétique et de chlorure 

 d'acétyle. En interrompant l'expérience au bout d'un certain temps, le 

 produit de la réaction varie suivant que le courant de gaz hypochloreux 

 a été continué longtemps ou non. Ainsi, peu d'instants après la décompo- 

 sition brusque de l'iodol diacétochlorhydrique, il reste, après évaporation, 

 nu liquide épais, incolore, qui se prend en masse d'acide iodacétique. Si 

 au contraire on maintient le courant jusqu'à ce que la niasse ne s'échauffe 

 plus sensiblement, il reste un acide chloré siriq^eux. 



» En distillant entre ces deux limites, on recueille successivement du 

 chlorure d'acétyle, de l'acétate de méthyle, de l'acide acétique, de l'anhy- 

 dride acétique, de l'acide monochloracétique mélangé d'iode libre; enfin, 

 lorsque le thermomètre s'élève à 2o5 degrés environ, il reste un liquide 

 épais, acide, soluble dans l'eau en toutes proportions, incristallisable à la 

 température ordinaire. Ce liquide est un mélange d'acide iodacétique, d'un 

 autre acide iodé, sirupeux, qui se distingue par la facilité avec laquelle son 

 sel de baryte se dédouble par l'ébullition en iodure de baryiun et en un 

 acide sirupeux dont il sera question tout à l'heure, et enfin de l'acide 

 chloré sus-mentionné. Je m'occuperai, dans une Note suivante, de ces pro- 

 duits, et je me contenterai aujourd'hui de parler des termes de leur dédou- 

 blement sous l'influence de la baryte ou de la chaux. Dans une première 

 expérience, le résidu de la distillation étendu d'eau a été sursaturé par de 

 l'hydratedebaryteet portéàrébullilion. La solution, fortement alcaline, est 

 redevenue acide au bout de très-peu d'instants; j'ai rajouté de la baryte en 

 continuant à faire bouillir jusqu'à ce que le liquide restât alcalin. L'excès 

 de baryte ayant été éliminé par un courant d'acide carbonique, j'ai ajouté de 

 l'alcool, qui a précipité un sel barytique sous forme d'une masse amorphe, 

 emplastique, tandis que le liquide retenait de l'iodure de baryum. Ce sel, 

 purifié par des dissolutions dans l'eau et des reprécipitations par l'alcool, 

 a été décomposé par Tacule sulfurique employé en proportions un peu in- 

 suffisantes. Le liquide, filtré et évaporé au bain-marie, donne un résidu 

 sirupeux acide, qui a été purifié et séparé par l'éther (qui dissout fa- 

 cilement l'acide) du petit excès de sel barytique non décomposé. La 



